摘要： 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液.已知其中C()＞C(Na+).对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)＞C() B.C(CH3COOH)+C()＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C() D.C(CH3COO-)+C()＝0.2 mol/L 答案:B 方法要领: CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中.CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在.已知C()＞C(Na+).根据电荷守恒C()+C()＝C(Na+)+C(H+).可得出C()＜C(H+).说明混合溶液呈酸性.进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中.电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离.即CH3COOH的电离趋势大于的水解趋势.根据物料守恒.可推出(B)是正确的21世纪教育网 ［规律总结］
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用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
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A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
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c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c（H+）＞C（OH-）
B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2 mol·L-1
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