摘要：例1 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去).已知:(a)A.B.C.D是非金属单质.其中B.C.D在常温常压下是气体.(b)反应①②是化工生产中的重要反应.(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一.化合物K是常用的氮肥.(d)化合物L具有漂白性.可由Cl2与NaOH溶液反应而制得.(e)化合物J由两种元素组成.其相对分子质量为32. 请按要求填空: ⑴反应③的化学方程式 . ⑵C的结构式 ,H的化学式 . ⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式 . ⑷化合物J的化学式 . 解析:本题综合考察了Cl.S.N等非金属元素的单质和化合物的相互转化.形成酸雨的污染物E为SO2.B常温常压下为气体.故A为S.B为O2.Cl2与NaOH溶液反应生成的具有漂白性的L是NaClO.H与H2SO4反应生成SO2和K.而K又是氮肥.所以H应是(NH4)2SO3或NH4HSO3.K为(NH4)2SO4.F为NH3.F为NH3.则C.D就为N2.H2.其中J被O2氧化生成C.而H2不能被氧化得到.故C为N2.D为H2.J中含有N元素.由NaClO(L)+NH3(F)→I+J知,J中元素应为Na.Cl.O.H的一种.又J的相对分子质量为32.故J中另一元素为H.设J化学式为NXHY.则14X+Y=32.仅当X=2.Y=4成立.因此J为N2H4── 一种我们没有学过陌生物质. 答案:⑴2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 ⑵N≡N (NH4)2SO3或NH4HSO3 ⑶ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O ⑷N2H4 点评:对于新物质的推断.首先应根据反应确定所含元素.然后确定各元素原子的个数之比.从而确定新物质的化学式.
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（2010?祁阳县一模）[化学-有机化学基础]
A、B、C、D四种芳香族化合物有的是药物、有的是香料．它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有
（2）1molA最多能与
（3）B的同分异构体中，苯环上有两个邻位取代基，分别为“-OH”和含有“-COO-”结构的基团共有4种，其中两种（G和H）结构简式如图所示，请补充另外两种．
、
．
（4）2006年齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．D是“亮菌甲素”的结构简式，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．
①写出“亮菌甲素”的分子式
②核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其面积之比为2：2：1；通过质谱法测定它的相对原子质量为106．又知二甘醇中碳、氧元素的质量分数相同，且氢的质量分数为9.43%．1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2．写出二甘醇的结构简式
（5）醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯，而酚不能．酚只能跟有机酸酐作用生成酯．
例如：
现以C为基本原料，请选择必要的其他反应物，用最佳途径合成
请写出其反应的化学方程式：
①
；②
．
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A、B、C、D四种芳香族化合物有的是药物、有的是香料．它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有
B
B
（用A、B、C、D填空）．（2）1molA最多能与
4
4
molH2发生加成反应．（3）B的同分异构体中，苯环上有两个邻位取代基，分别为“-OH”和含有“-COO-”结构的基团共有4种，其中两种（G和H）结构简式如图所示，请补充另外两种．
（4）2006年齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．D是“亮菌甲素”的结构简式，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．
①写出“亮菌甲素”的分子式
C12H10O5
C12H10O5
②核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其面积之比为2：2：1；通过质谱法测定它的相对原子质量为106．又知二甘醇中碳、氧元素的质量分数相同，且氢的质量分数为9.43%．1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2．写出二甘醇的结构简式
HOCH2CH2OCH2CH2OH
HOCH2CH2OCH2CH2OH
．（5）醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯，而酚不能．酚只能跟有机酸酐作用生成酯．
例如：
现以C为基本原料，请选择必要的其他反应物，用最佳途径合成
请写出其反应的化学方程式：
①
能源是现代化社会生活的物质基础．背景材料：
①2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；
②2006年1月1日，部分省市推广使用乙醇汽油；
③到2010年，山东省将打造成为全国重要的太阳能产业基地；
④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯．
下列说法不正确的是（ ）
①2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；
②2006年1月1日，部分省市推广使用乙醇汽油；
③到2010年，山东省将打造成为全国重要的太阳能产业基地；
④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯．
下列说法不正确的是（ ）
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2006年12月28日，韩国三星电子集团，正式向外界公布了Q35笔记本电脑的燃料电池，这款可装载1公升甲醇的碱性燃料电池，可供笔记本电脑160小时的电池续航力．如果每周用5次，每次用八小时，可以使用将近一个月，这款燃料电池输出最大功率为20瓦．下列有关该电池的描述错误的是（ ）
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（2012?潮州二模）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题．某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔）进行回收研究，工艺流程如下：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为
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已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是
增大接触面积，加快反应速率
增大接触面积，加快反应速率
．（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求
隔绝空气和水分
隔绝空气和水分
．（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
．（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应趁热过滤
趁热过滤
．