胆矾（CuSO₄?5H₂O）是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄?5H₂O的新工艺．模拟制备装置如图所示，根据题意回答下列问题．
（1）如图1装置中，分液漏斗内装的液体是（填“浓硝酸”或“浓硫酸”），该发应会产生有毒气体NO、NO₂等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂（该物质化学名是）+H₂O．该装置中搅拌器的作用是．反应所得产品在 （填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”）中．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄?5H₂O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：CuSO₄?5H₂O（17.4g、20.7g）；该硝酸盐（95.3g、125.1g），提纯CuSO₄?5H₂O的实验操作是．
（3）用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是，检验该气体的实验操作是．
（4）将0.80g CuSO₄?5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．
①由图2中可以看出，CuSO₄?5H₂O分解的最低温度是．
②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．（要计算过程）
③将CuSO₄?5H₂O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为．

氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜固体（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜：工业CuSO₄

Ⅰ

Ⅱ

CuSO₄溶液

Ⅲ

CuSO₄?5H₂O→…→CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．步骤Ⅰ的操作是：．
②步骤Ⅱ的目的是除铁．
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶体，操作是：、过滤、水浴加热烘干（水浴加热的特点是受热均匀，温度易于控制在100℃以下）
④制备氧化铜（略）
（2）探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：
②为探究试管A中的反应速率（单位以mL/s表示），用如图所示装置收集气体并测定其体积，实验中还必需用到的仪器是：．

硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
Ⅰ、硫酸铜的制备
（1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式、；
（2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O．
①写出该工艺流程生成CuSO₄的化学方程式；
②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为，
③上述生产流程的优点有（写出一种即可）；
④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是；
Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验
（1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中铜元素的化合价为，该化学式可以写成盐和碱的形式，其杀菌机理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是（填一种有机物名称）．
（2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：

	Al片（未打磨）	Al片（打磨）
CuSO4溶液 （5%，5mL）	无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质	极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间
CuSO4溶液 （10%，5mL）	无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点	稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间
CuCl2溶液 （5%，5mL）	多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高	更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高

认真分析上表，回答下列问题：
①铝和铜盐溶液反应速率与、和有关，同时说明铜盐溶液中的Cl^-能（填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl₂溶液，则可以在CuSO₄溶液中加入少许（填物质名称），以使实验现象更为明显；
②该反应过程要（填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是（填化学式）；
Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中结晶水（xH₂O）含量的测定
在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．

（1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为色，最终变为黑色；
（2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式；
（3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为；
（4）根据图中数据，计算CuSO₄?xH₂O中的CuSO₄的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO₄的相对分子质量：160，H₂O的相对分子质量：18）