23、（1）有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液，向其中投入一些锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和一些固体不溶物．向固体不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生．则固体不溶物中一定含有的物质为，可能含有的物质为；滤液中一定含有的溶质为．
（2）某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO₄溶液、Ag ②FeCl₂溶液、Cu、AgNO₃溶液 ③Fe、Cu、AgNO₃溶液 ④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO₃溶液 ⑤FeSO₄溶液、Cu、Ag．你认为可行的方案是．（填序号）

某化学小组探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，观察到锌粒表面有红色物质出现，同时还有少量无色无味的气体产生．对于产生气体的“异常现象”，同学们做出如下猜想：
【猜想I】产生的气体可能是二氧化碳．
【猜想II】产生的气体可能是二氧化硫．
【猜想III】产生的气体可能是氢气．
（1）写出锌与硫酸铜反应的化学方程式．．
（2）猜想\*MERGEFORMAT I和猜想Ⅱ均不合理，请分别说明理由．
（3）猜想Ⅲ是合理的，因为硫酸铜溶液可能显酸性．请设计实验证明硫酸铜溶液的pH小于7．（写出实验操作过程）

我州金属资源非常丰富，其中锌矿石、锰矿石的开采和加工尤为著名．
（1）写出锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式：，此反应的基本类型是
（2）矿物的储量有限，且不能再生，请列举两条保护金属资源的途径和．

铜是一种应用广泛的金属．实验室制铜的方法如下：

（提示：实际生产中，流程①锌棒在硫酸铜溶液里会有锌脱落．）
（1）写出上述流程中①、②的化学方程式：
① ②
（2）在抽出锌棒的操作中，当观察到溶液 时可抽出锌棒．
（3）在反应中需用20%的稀硫酸对滤渣进行处理．现配制490g20%的硫酸，需 g的98%的硫酸和 g的水．稀释浓硫酸时，应将缓慢注入中．
（4）实际生产中可用金属（填序号）代替锌．
A．铜      B．铁    C．银    D．铝．

27、为减少水污染，实验结束时，同学们利用课余时间处理含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．（资料卡）：

实验过程如下：

请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是．
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式．
（3）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请简要说理由．
（4）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是．
（5）若在废液缸里加入适量氢氧化钙也能达到污水的排放标准，这主要是将对环境有害的重金属离子从可溶性盐转变为，如果加入氢氧化钙的量恰好，此时的废液中除水外还有种物质，试写出生成物中属于盐类的物质的化学式．