实验室用锌和稀盐酸制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成．实验装置如图所示：
试回答下列问题：
（1）仪器a的名称是，a仪器下端管口插入液面下的目的是．
（2）B、C、F装置的作用分别是：B，C，F．
（3）在点燃D装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是．
（4）A中产生的现象是，反应的化学方程式是．
（5）已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时，称得E装置增重0.9g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为，其化学式为．
（6）如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧两元素的质量之偏（填“高”或“低”），原因是．

实验室中常用锌粒和稀盐酸反应制取氢气．若用2.6克锌粒和足量的稀盐酸反应制取氢气（锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑），可制取氢气多少克？

写出下列反应的化学方程式
（1）锌与稀盐酸反应
（2）碳和氧化铜反应
（3）生成两种沉淀的反应．

阅读下列资料，完成本题
1766年，英国化学家卡文迪许用金属锌和稀盐酸制得氢气，并把氢气收集到一个倒置在水槽中的装满水的瓶中．最初，氢气被用于飞艇和载人气球．1937年“兴登堡”号飞艇因为火花引起燃烧，从此，人们改用氦气填充飞艇．工业上氢气主要用来和氮气反应制取氨气（NH3）；还可以用来制备金属，如三氧化钨和氢气加热得到水和金属钨．氢气燃烧时放出大量热，是等质量汽油燃烧放热的3倍；氢气燃烧后的产物是水，不会造成污染，因此，氢气正在成为新兴的能源．工业上，人们常用水和高温的焦炭（C）反应制得一氧化碳和氢气．
（1）物质的性质决定物质的应用，本文中介绍了一些氢气的应用知识，请写出相对应的氢气性质．（用文字表述）用倒置在水槽中的装满水的瓶子收集氢气：；氢气被用于飞艇和载人气球：；氢气正在成为新兴的能源：．
（2）文中分别介绍了一种氢气的实验室制法和工业制法，请写出相应的化学方程式．工业：；实验室：．
（3）配平下列反应化学方程式
①N₂+H₂

催化剂

加热、加压

NH₃
②WO₃+H₂

高温

W+H₂O．

某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有盐酸（含有H⁺），需要通过实验来证明．
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液呈中性．
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液	现象：溶液变为红色	溶液含有盐酸（含有H+）
乙同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒	现象： 锌粒逐渐溶解，有气泡产生 锌粒逐渐溶解，有气泡产生 ；反应的化学方程式是： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
丙同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石	现象： 石灰石逐渐溶解，有气泡产生 石灰石逐渐溶解，有气泡产生 ；反应的化学方程式是： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑