摘要： SiO2:在自然界中有 和 两大类.是 结构的 晶体.熔沸点 .硬度 .不溶于水.用途广泛(书P63):水晶.光导纤维.石英.玻璃. 常温下性质很不活泼.一般不与其他物质反应.在高温下能发生一系列反应. SiO2 + CaO NaOH+SiO2=== SiO2+HF= [思考]实验室能否用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?实验室如何保存氢氟酸?
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现有下列短周期元素性质的相关数据：
请回答下列问题：
（1）①和③形成的化合物类型为
（2）元素①的金属性比元素⑥要
（3）在自然界中，元素④的存在形态为
（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是
（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案
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| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 原子半径（10-10m） | 1.30 | 0.82 | 0.99 | 1.11 | 0.90 | 1.18 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +3 | +7 | +4 | +2 | +3 |
| -1 | -4 |
（1）①和③形成的化合物类型为
离子
离子
（填“离子”或“共价”）化合物；（2）元素①的金属性比元素⑥要
强
强
（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强
镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强
；（3）在自然界中，元素④的存在形态为
化合态
化合态
，工业上粗制该元素单质的化学方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑
| ||
SiO2+2C
Si+2CO↑
；
| ||
（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案
在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强
在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强
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