摘要：1．考点阐释: 考点1:电解质 ⑴概念: 电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.如:酸.碱.盐和水等. 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物. ⑵强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 溶于水可完全电离的电解质 溶于水只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物记忆部分共价化合物 一部分 电离程度 完全电离 部分电离.存在电离平衡 溶液中存在的粒子 阴阳离子和水分子 阴阳离子.电解质分子以及水分子 物质种类 强酸.强碱.大多数盐 弱酸.弱碱和水 电离方程式 H2SO4 = 2 H+ + SO42- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH- NaHCO3 = Na+ + HCO3- CH3COOHCH3COO-+ H+ NH3·H2ONH4+ + OH- H2O H+ + OH- ⑶弱电解质的电离平衡 概念:在一定条件下.当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时.电离过程就达到了平衡状态.叫电离平衡. 影响电离平衡的因素 ①温度:升高温度.平衡向电离方向移动.但如果溶质为挥发性物质.则加热会导致浓度下降. ②浓度:将弱电解质加水稀释.平衡向电离方向移动,减少生成物浓度.可以促进电离,加入与阴阳离子相同的离子时.则产生同离子效应.抑制电解质的电离. ⑷电离方程式的书写 ①强电解质的电离应用“= 连接.弱电解质的电离用“ 连接. ②多元弱酸的电离为分步电离.且第一步为主要过程.起决定作用.而多元弱碱的电离则可一步书写. 考点2.水的电离和溶液的pH 水的电离:H2O H+ + OH-.属于吸热反应.25℃时.水的离子积常数为1×10-14, ⑴影响水的电离程度的因素 ①温度:升高温度.水的电离程度增强.水的离子积增大. ②酸或碱:加入酸和碱时都会抑制水的电离.但在稀溶液中.水的离子积常数不变. ③易水解的盐:盐类的水解可促进水的电离. ⑵溶液的酸碱性和pH值 溶液酸碱性的判断:当c (H+) = c (OH-) 时.溶液呈中性, 当c (H+) > c (OH-) 时.溶液呈酸性, 当c (H+) < c (OH-) 时.溶液呈碱性. 若溶液中的c (H+) 在1×10-14mol/L~1mol/L之间时,常用pH来表示,pH = -[ lg c(H+)] 因此在25℃时.当pH = 7.溶液为中性,pH < 7.溶液为酸性,pH > 7时.溶液为碱性. ⑶溶液中pH的计算: ①酸的pH:先求溶液中c (H+).再根据公式计算pH.当溶液为强酸时.加水稀释时.每稀释10倍.pH增加1.但溶液的pH只能接近7.如果为弱酸.则增加的幅度比强酸小.②②碱的pH值:先求溶液中的 c (OH-).由水的离子积常数求出c (H+).进而求出pH.如果为强碱.每稀释10倍.pH降低1.但溶液的pH只能接近7,若为弱碱.则降低的幅度小于强碱. ②酸与酸混合:当两种强酸混合时.先由H+ 的物质的量与溶液的体积求出c (H+).然后求出pH值 ③碱与碱混合:当两种强碱混合时.先求出由OH-的物质的量和溶液的体积求出 c (OH-).由水的离子积常数求出c (H+).进而求出pH. ④酸碱混合时:首先判断哪种物质过量.来判断溶液的酸碱性.如果为酸性.则通过求得c (H+)而得到pH值,若为碱性.则首先计算 c (OH-).由水的离子积解得c (H+).进而求出pH. 考点3:盐类水解 ⑴盐类水解的实质:盐中电离产生的阴离子或阳离子与水中电离产生的H+或OH-结合为更弱的电解质.从而减少了溶液中的H+或OH-.促进了水的电离. ⑵盐类水解的结果:促进水的电离.影响了溶液的酸碱性. 酸性:强酸弱碱盐 碱性:强碱弱酸盐 中性:强酸强碱盐 弱酸弱碱盐的酸碱性由阴阳离子的水解程度决定. ⑶影响盐类水解的因素 因素 水解平衡的影响 c (H+)或 c (OH-) 内因 水解的阴阳离子对应的酸或碱越弱.水解程度越强 外因 温度 升温 水解程度增大 增大 降温 水解程度减小 减小 浓度 加水 水解程度增大 减小 加盐 水解程度减小 增大 溶液的酸碱性 加酸 抑制阳离子的水解 c (H+)增大.c (OH-)减小 加碱 抑制阴离子的水解 c (H+)减小.c (OH-)增大 ⑷判断酸碱反应后溶液的pH ①强酸强碱反应时.酸碱恰好完全反应与溶液为中性属于同一状态, ②强酸弱碱反应时.弱恰好完全反应.则溶液呈酸性.溶液呈中性时.为碱过量, ③强碱与弱酸反应.恰好完全反应时.溶液显碱性.溶液为中性时.酸过量. 考点4.酸碱中和滴定 ⑴实验原理以及目的:H+ + OH-= H2O .根据在反应过程中溶液的pH的变化情况.可以由已知浓度的酸(碱)测定未知浓度的酸(碱)的浓度. ⑿实验所用试剂和仪器:酸式滴定管.碱式滴定管.锥形瓶.铁架台等.标准溶液.待测溶液以及酸碱指示剂 ⑵中和滴定过程中的注意事项: ①滴定管的使用:先检验是否漏水.然后用水清洗.再用待装溶液洗涤2~3次..排除尖嘴处的气泡,装溶液.并调节溶液的高度在刻度线之内.记录体积.保留小数点后两位. ②滴定时用移液管或滴定管取待测液于锥形瓶中.并加入指示剂.滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色的变化以及溶液的流速.当滴入溶液后30秒后溶液颜色不再变化.则可以判断反应进行完毕.记录所有标准液的体积.根据公式c (H+) v (酸) = c (OH-) v (碱).计算出待测溶液的浓度.

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