摘要： 有A.B.C.D四种相邻短周期元素.根据元素性质递变规律.回答下列问题: ⑴A和C元素,B和D元素各有相似的化学性质.是因为: . ⑵氧与硫处于同一族.性质相似.对应的化合物也有类似的性质.同时有差异.如:H2O与H2S, CH3CH2OH与CH3CH2SH等有一定相似性.请回答下列问题: ① 已知酸性H2O<H2S,试判断乙醇和乙硫醇分别与金属钠反应的剧烈程度 CH3CH2OH CH3CH2SH ②CH3CH2Br不仅能与NaOH溶液反应.而且也能与NaHS溶液反应.则化学反应方程式为: ⑶在四种元素中A元素还可能与D元素有相似的化学性质.化学上称为对角线规则.请完成下列反应方程式:(已知:镁可以在氮气中燃烧得到氮化镁) ①Li单质也能在氮气中燃烧.其化学反应方程式为: . ②铍单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: . [答案](1)同主族元素原子的结构相似.元素的化学性质相似 ⑵①< ②CH3CH2Br+ NaHS= CH3CH2SH+ NaBr ⑶①6Li+N2==2Li3N②Be+2OH-==BeO22-+H2↑
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
化学键类型离子键
离子键
（2）B的最高价氧化物化学式为
P2O5
P2O5
化学键类型共价键
共价键
C的元素名称为硫
硫
，D的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
．（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
，有关反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A
氧
氧
，B磷
磷
，C硫
硫
，D氯
氯
，E铝
铝
．（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为
r（P）＞r（S）＞r（Cl）
r（P）＞r（S）＞r（Cl）
，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
．（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
．（4）A与E形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物
两性氧化物
．（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是
有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液
有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液
，有关反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
．（2）B的最高价氧化物化学式为
P2O5
P2O5
，C在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
，C的元素名称为硫
硫
，D的单质与水反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．（3）向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
，有关反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
（1）B的元素名称为
磷
磷
，D在周期表中的位置第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
．（2）A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为
S2-＞Cl-＞O2-
S2-＞Cl-＞O2-
，（用化学符号表示）（3）D的单质与水反应的离子方程式为
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述
Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
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