摘要：在一定温度下.可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始.无论反应混合物的起始浓度是多少.当反应达到平衡状态时.正反应速率等于逆反应速率.反应混合物中各组成成分的含量保持不变.即各物质的浓度保持不变.生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数.这个常数叫化学平衡常数.用K表示. 化学平衡常数的计算公式为: 对于可逆反应:mApC
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在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应起始浓度大小，最后都能达到化学平衡状态，这时生成物浓度乘积除以反应物浓度乘积所得的比是个常数。在1L密闭容器中，通入0.01 mol CO与0.01 mol H2O,在800 ℃时建立如下平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g);ΔH＞0,此时各物质浓度均为0.005 mol·L-1。
CO2(g)+H2(g);ΔH＞0,此时各物质浓度均为0.005 mol·L-1。(1)此时混合气体的平均相对分子质量为________，CO的转化率为________。
(2)保持温度、体积不变，再向容器中通入0.02 mol H2O(g)，建立新平衡，c(H2)平衡=________，混合气体的平均相对分子质量为________，CO的转化率为________。
(3)其他条件不变，当温度升高时，CO的转化率________；当容器被压缩至0.5 L时，H2的体积分数相对原平衡________ (填“升高”“降低”或“不变”)。
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在一定条件下，xA+yB
zC的可逆反应达到平衡。
zC的可逆反应达到平衡。（1）已知C是气体，且x+y=z，在加压下，如果平衡发生移动，则平衡必向______方向移动。
（2）加热后，C的质量分数减少，则正反应是________热反应。
（3）若A、B、C均为气体，反应在恒温、恒压下进行。A、B、C的起始浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1和c mol·L-1，无论反应是从正反应还是逆反应开始，若要建立相同的平衡状态，a、b、c应满足的条件是___________________________________________________________。
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对于反应N2O4（g）
2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）
对于反应N2O4（g）
2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数
