摘要：有一包白色固体粉末,可能由Na2CO3 和NaHCO3.请设计实验确定该白色粉末的成分: . (2)现有纯碱溶液.酚酞溶液.氯化钙溶液.请设计一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的实验方案.写出主要实验步骤及实验现象: . [解析] 第一问比较简单.只需要根据CO3 2-和HCO3-的区别选择不同的方法即可检验出结果,第二问中探究实验的关键在于设计有无CO3 2-的对比实验.根据实验现象的对比即可确认纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的.而除去CO3 2-的方法通常有两种.即沉淀法和生成气体法.结合题目所给出的试剂.显然只能采取沉淀法. [答案](1)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl (2)用试管取少量纯碱溶液.向纯碱溶液中滴加酚酞溶液.溶液显红色,若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液.产生白色沉淀.且溶液红色褪去.说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的.
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（2010?惠州模拟）ClO2是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得（未配平）：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
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（2010?惠州模拟）如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共含有的元素是（ ）（2010?惠州模拟）除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去．现要除去NaCl溶液中少量的CaCl2，Na2SO4，下列选用试剂及加入的顺序正确的是（ ）
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（2010?惠州模拟）某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
①在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2是否也有两性？
②通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？
③CuO有氧化性，能被H2、CO还原，CuO也能被NH3还原吗？
（I）为探究问题①，除Cu（OH）2外必须选用的试剂为
a、稀H2SO4 b、浓的NaOH溶液 c、浓氨水 （NH3．H2O）
（II）为探究问题②，进行如下实验：
（1）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应的化学方程式为
（2）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更
（III）为解决问题③，他设计了如下实验（夹持装置未画）：
装置B中NH3和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为
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①在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2是否也有两性？
②通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？
③CuO有氧化性，能被H2、CO还原，CuO也能被NH3还原吗？
（I）为探究问题①，除Cu（OH）2外必须选用的试剂为
a、b
a、b
（填序号）：a、稀H2SO4 b、浓的NaOH溶液 c、浓氨水 （NH3．H2O）
（II）为探究问题②，进行如下实验：
（1）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应的化学方程式为
4CuO
2Cu2O+O2↑
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4CuO
2Cu2O+O2↑
．该反应说明：在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更
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稳定
稳定
（填“稳定”或“不稳定”）．（2）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更
不稳定
不稳定
（填“稳定”或“不稳定”）．（III）为解决问题③，他设计了如下实验（夹持装置未画）：
装置B中NH3和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为
3CuO+2NH3
N2 ↑+3Cu+3H2O
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3CuO+2NH3
N2 ↑+3Cu+3H2O
，说明CuO能够被NH3还原．装置C的作用：
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充分吸收反应多余的NH3，并防止倒吸现象
充分吸收反应多余的NH3，并防止倒吸现象
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