摘要： 解法一: 解:设10g贝壳中碳酸钙的质量为x. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 X 1.76g 100:X ==44:1.76g 求得X==4g 4g÷10g×100%=40% 答:(略) 解法二: 解:设10g贝壳中碳酸钙的质量为x. CaCO3 - CO2 100 44 X 1.76g 100:X ==44:1.76g 求得X==4g 4g÷10g×100%==40% 答:(略) 解法三:解:设10g贝壳中碳酸钙的质量分数为x. CaCO3 +2HCl ==CaCl2 +H2O +CO2↑ 100 44 10gX 1.76g 100:10gX ==44:1.76g 求得X=40% 答:(略) 解法四: 解:设10g贝壳中碳酸钙的质量为x 碳元素的质量:1.76g×C/CO2×100%==0.48g 根据质量守恒定律可得: xC/CaCO3×100%==0.48g x==48÷12 x=4g 4g÷10g×100%==40% 44.某补钙剂的主要成分是碳酸钙.为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数.现称取一定质量的样品放在烧杯里.向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止(其他成分不含钙元素.不溶于水也不与稀盐酸反应).过滤.得到滤渣2.5g.将滤液蒸干.得到氯化钙11.1g.计算:⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数,设补钙剂中碳酸钙的质量为x CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 111/100=11.1/x x=10g 10g/10g+2.5g*100%=80% ⑵某人除正常饮食之外.每天需补充0.64g钙元素.则每天需服用这种补钙剂多少克? 40/100*100%=40% 0.64g/40%/80%=2g

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