摘要：以推断的形式综合考查: 例5:已知A.B.C.D.E都是周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E.其中A.B.C是同一周期的非金属元素.化合物DC的晶体为离子晶体.D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC2为非极性分子.B.C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E的原子序数为24.ECl3能与B.C的氢化物形成六配位的配合物.且两种配体的物质的量之比为2∶1.三个氯离子位于外界.请根据以上情况.回答下列问题:(答题时.A.B.C.D.E用所对应的元素符号表示) (1)A.B.C的第一电离能由小到大的顺序为 . (2)B的氢化物的分子空间构型是 .其中心原子采取 杂化. (3)写出化合物AC2的电子式 ,一种由B.C组成的化合物与AC2互为等电子体.其化学式为 . (4)E的核外电子排布式是 .ECl3形成的配合物的化学式为 . (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时.B被还原到最低价.该反应的化学方程式是 . [解析]本题主要考查元素推导.涉及电离能.空间构型.杂化方式.电子式.等电子体.核外电子排布式以及氧化还原反应书写等知识点.A.B.C位于同一周期的三种非金属元素.且B.C在同族中氢化物的沸点最高.可以推断其中含有氢键.由此推测A.B.C位于第二周期的元素.又D的二价阳离子与C阴离子具有相同的结构.则说明D为Mg.由AC2为非极性分子.可推知为CO2.B元素则为N.24号的E则为Cr元素.(1)同一周期第一电离能具有增大的趋势.但由于N具有半充满结构.因而第一电离能最大.即为C<O<N,(2)B的氢化物即为NH3.中心氮原子采取sp3采化.由于有一对孤对电子.所以NH3应为三角锥形,(3)AC2即为二氧化碳.电子式中碳以二对电子分别和两边的氧共用,等子电子体的概念中要明确两点:原子数相等.价电子数相同.(4)24号Cr要注意核外电子的特殊性.即d电子为半充满的稳定结构排布.即[Ar]3d64s1.根据题目中所给信息.CrCl3的配体为NH3和H2O.两者之比为2:1.又总配体为6.则NH3为4个.H2O为2个.又Cl为外界.则配合物不难写出为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.(5)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3.还原为最低价时应为-3价.即NH4NO3.D的单质即Mg.应被氧化成Mg2+.然后根据化合价升除总值进行配平即可. [答案]三角锥形 sp3 (3) N2O (4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O [专题训练]

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