摘要：答案:ABC 解析:按化学实验的安全操作要求审视各选项.可得出D选项不符合题意.量筒是用来量取液体的仪器.不能用做配制溶液的容器.更何况浓硫酸溶于水.会放出大量的热.
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下列各组中顺序的排列不正确的是
A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B.稳定性：HF＞H2O＞H2S
C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。答案选D。
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下列各组中顺序的排列不正确的是
A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B.稳定性：HF＞H2O＞H2S
C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。答案选D。
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