摘要：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末.常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3.Cu2O或二者混合物.探究过程如下: 查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO 提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中.在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂. (1)若假设1成立.则实验现象是 . (2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色.则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗? 简述你的理由(不需写出反应的方程式 ) . (3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 .写出发生反应的离子方程式 . 探究延伸 经实验分析.确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物. (4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热.待质量不再变化时.称其质量为bg.则混合物中Cu2O的质量分数为 . (5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 (CuS04 . 5H20) .经查阅资料得知 , 在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +.Fe2+.Fe3+分别生成沉淀的pH 如下: 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 实验室有下列试剂可供选择:A. 氯水 B. H2O2 C. NaOH D. Cu­2(OH)2CO3 实验小组设计如下实验方案: 试回答: ① 试剂I为 .试剂II为 . ② 固体X的化学式为 . ③ 操作I为 . [解析](1)若假设1成立.则溶液中含有Fe3+.遇到KSCN溶液呈红色. (2)如果混合物中含有Cu2O.遇到酸产生Cu.Cu能与Fe3+反应.故此种说法不正确. (3)若固体全部溶解.则一定存在Fe2O3和Cu2O.因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4.而H2SO4不能溶解Cu.所以混合物中必须有Fe2O3存在.使其生成的Fe3+溶解产生的Cu. (4)依据题意.能发生反应的物质为Cu2O.最后变成CuO.增加的质量就是反应的氧气的质量.根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数. 3完全沉淀时.pH最小.故应将Fe2+先转化为Fe3+.在利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3+.但是所加物质不能增加新的杂质.故第一步氧化剂应是H2O2.再加入Cu­2(OH)2CO3.调节pH.使溶液中的Fe3+生成沉淀除去. [答案] (1)溶液变为血红色 (2)不合理 Cu能将Fe3+还原为Fe2+ (3)Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ (4) 3 ③加热蒸发 ()

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