摘要：若氢气还原氧化铜的反应进行得不完全.便得到 Cu.Cu2O.CuO的固体混合物.某化学兴趣小组同学为测定上述固体的组成进行如下操作: 取一定质量的均匀固体混合物A.将其分成两等份.取其中一份用足量氢气还原.测得反应后的固体质量减少3.20g .另一份加入500mL的稀硝酸.固体恰好完全溶解.且同时收集到标准状况下NO气体2.24L . 请根据以上操作计算: +n(Cu2O)= , 的取值范围是 , (3) 试计算所用硝酸的物质的量浓度. [解析](1)根据化合价升降相等可得每份[n(Cu)+n(Cu2O)]х2= n+n(Cu2O)= 0.15mol ① .混合物A中n(Cu)+n(Cu2O)= 0.3mol (2)固体减少质量为混合物中氧元素的质量[n(Cu2O)+ n(CuO) ] х16=3.20则n(Cu2O)+ n(CuO) =0.2mol② 若每份中n(Cu)= 0.15mol.则n(Cu2O)= 0.由质量差可得n(CuO) =0.2mol.混合物A中n(CuO) =0.4mol. 若每份中n(Cu)= 0.则n(Cu2O)= 0.15mol.由质量差可得n(CuO) =0.05mol.混合物A中n(CuO) =0.1mol, +2n(Cu2O)+ n (CuO)=0.35mol.则n(HNO3)=0.35х2+0.1=0.8mol .C(HNO3)=1.6mol/L [答案]0.1-0.4mol (3)C(HNO3)=1.6mol/L

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