请你回答下列问题：
（1）攀枝花地区是我国钒钛磁铁矿的主要成矿带，钒矿资源较多，居世界第3位，钒（V）元素原子的价电子排布图为：．钛元素的基态原子的简化电子排布式；
（2）配合物[Cr（NH₃）₅SO₄]Br的中心离子的符号为，配位数．
（3）有下列四种无机含氧酸：①H₃PO₄     ②HClO₃  ③H₃BO₃ 根据无机含氧酸的酸性规律，将三种无机含氧酸按酸性强弱顺序是．
（4）有下列八种物质：①CaCl₂晶体  ②干冰 ③NaOH晶体  ④NH₄Cl晶体⑤金刚石 ⑥金刚砂晶体．其中含有配位键的离子晶体是；属于分子晶体的是，含有非极性共价键的原子晶体是．
（5）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δ_s-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δ_p-p，则H₂O分子含有的共价键用符号表示为．Cl₂分子含有的共价键用符号表示为．

[化学选修3-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的某种氧化物分子为非极性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆积．E的电负性在该周期中最大．C的单质是一种常见的半导体材料．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示）
（1）写出基态F原子的核外电子排布式．
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取杂化，其晶胞中微粒间的作用力为．
（4）有下列三种物质：①B的氢化物②A的最高价氧化物③A和C形成的化合物，它们的沸点从高到低的顺序为．
（5）固体CrE₃?6H₂O溶于水可能有几种不同组成的配离子，将含0.2665g CrE₃?6H₂O  的溶液通过氢离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的氢离子恰好用0.1250mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是，配位原子是，该固体溶于水还可形成多种配阳离子，写出其中的两种．

氯的含氧酸根有ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-，其中的Cl原子都是以sp₃杂化轨道与O成键。 请回答下列问题：
(1)ClO₂^-的空间构型是____，写出一个与之构型相同的分子的化学式：____。
(2)下列离子的空间构型与ClO₃^-相同的是____（填字母，下同）。
A. CO₃^2-
B. SO₄^2-
C. NO₃^-
D. SiO₃^2-
(3)下列四种酸中，酸性最强的是____。
A. HClO
B. HClO₂
C. HClO₃
D.HClO₄
(4)如果成酸元素R相同，羟基个数不同，则含氧酸的酸性随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数的增大而增大， 即(HO)_mRO_n 中n值越大，酸性越强。下列酸中的酸性与HClO₃相近的是________ 。
A. H₃BO₃
B. H₃PO₄
C. HNO³
D. H₂SO₃

四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：

元素符号	元素性质或结构信息
A	原子核外L层未成对电子数最多
B	原子半径是短周期主族元素中最大的
C	地壳中含量最多的金属元素
D	原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子

（1）C的基态原子的价电子排布式为
（2）元素A的原子核外有种形状不同的原子轨道，该原子最外层共有种不同运动状态的电子．
（3）D的最高价氧化物中D原子的杂化类型是，分子的空间构型为．
（4）B的氯化物的晶体类型是，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔点较高的是（填化学式），理由是．
（5）A的每个双原子分子中含有键，键；与其互为等电子体微粒的化学式为（至少写2各）．

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）画出D的轨道表示式
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高“或“低“），原因：；D的液态氢化物是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，写出B与D的液态氢化物反应的化学方程式．
（5）E元素在周期表的第族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在区．
（6）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是晶体、晶体．