摘要：12．在一定的温度下.将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容密闭容器中.在催化剂存在下进行下列反应:2SO2 + O2(g) 2SO2(g) △H =-197 kJ·mol-1,当达到平衡状态时.下列说法中正确的是: A．生成SO3 2 mol B．放出197 kJ 的热量 C．O2有1 mol D．含有氧元素6 mol
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在一定的温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入固定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+197 kJ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是
A.生成2 mol SO3 B.放出197 kJ的热量
C.SO2和SO3共有3 mol D.含有氧原子6 mol
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将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变、压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2(g) 
2SO3（g）;ΔH＜0,当反应进行到时间t1时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。完成下列问题：
2SO3（g）;ΔH＜0,当反应进行到时间t1时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。完成下列问题： （1）反应进行到t1时，SO2的体积分数为____________。
（2）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡的混合物中气体的总物质的量____________2.1 mol(填“＜”“＞”或“=”＝，并简单说明原因_________________________。
（4）若其他条件不变，在t1时再加入0.2 mol SO2、0.1 mol O2和1.8 mol SO3，在下图中作出从t0→t1→t2这段时间内SO2的物质的量的变化曲线。
在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）
A．生成SO3 2mol B．含氧原子共8mol
C．放出197 kJ热量 D．SO2和SO3共2 mol
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一定温度下，将0.4molSO2和0.2molO2放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如图：（1）达到平衡时该反应放出的能量为
19.66
19.66
kJ，若将题给条件改为恒温恒压，则达到平衡时放出的能量将增多
增多
（填“增多”、“减少”或“不变”）．（2）该条件下，反应的化学平衡常数K=
20
20
．（3）下列有关说法正确的是
bce
bce
．a．容器中SO3的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡
b．使用催化剂不能提高SO2的转化率，但可以提高SO3的产量
c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，SO2的转化率减小
d．向原平衡体系中再充入一定量的O2，平衡正向移动，则SO3的体积分数一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，则达到平衡时c（SO3）＞0.2mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
．a．0.20mol/L b．0.12mol/L c．0.10mol/L d．0.08mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末达到此平衡时SO3浓度的变化曲线．
