摘要：24．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净.干燥并捣碎后.称取10g 放在烧杯里.然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g.充分反应后.称得反应剩余物为97.14g .(假设其他物质不与盐酸反应) (1)产生二氧化碳气体 . (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数. (2)解:设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 1分 100 44 x 2.86 g 1分 x＝6.5 g 1分 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 65% 1分 答:该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65% 设.答完整1分 宁乡县2008年下学期期末调研考试试卷
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体 g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
查看习题详情和答案>>鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体 g；
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
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