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碳是组成物质种类最多的元素．
(1)碳元素在元素周期表中的位置是第________周期________族．
碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为________．
(2)金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为________．
C60的晶体类型是________，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是________，石墨晶体中存在的作用力有________．
(3)利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等．
①COCl分子的结构式为
，分子中C原子的杂化轨道方式是________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为________．
②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为________；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5
Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键．形成的化学键是________．
金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________．
A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：
578，1817、2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
（1）写出A的基态核外电子排布式______；用最简式表示B、C合金的组成______用元素符号表示）
（2）C2+和A2+都能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+都具有对称的空间构型，[C（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，而[A（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种产物，则[C（NH3）4]2+的空间构型为______．[A（NH3）4]2+中A的杂化方式为______．
（3）1mol D的单质分子中存在______个σ键______π键．D的气态氢化物很容易与H+结合，C原子与H+间形成的键叫______．
（4）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式）______，Q属于______晶体．
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A.(物质结构与性质)A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为_____________，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于_____________，A与C所形成的化合物的熔、沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔、沸点，其原因是_____________________________________________________________________。
(2)当n=2时，B原子的结构示意图为_________，B与C形成的晶体属于________晶体。
当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为________________________，该晶体中最小的环共有________个微粒构成，微粒间的作用力是____________________________。
(3)若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是_____________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
B.(实验化学 )某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如下图所示。
(1)甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气(假定空气中O2的体积分数为20%)按不同的体积比混合得100 mL气体A进行实验，实验记录如下：
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
V(O2)/mL | 60 | 40 | 20 | 12 | 10 |
V(空气)/mL | 40 | 60 | 80 | 88 | 90 |
B中的现象 | 木炭复燃 | 木炭复燃 | 木炭复燃 | 木炭有时燃烧，有时不燃烧 | 木炭不复燃 |
回答下列问题：
①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为_____________。
②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？_____________(填“能”或“否”)。
③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？_____________(填“能”“否”或“不一定”)。
(2)乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：
编号 | 制取气体A(下列反应产生的混合气体) | B中的现象 | 结论 |
a | 在烧瓶中加热适量浓硝酸 4HNO3 | 充满红棕色气体，木炭不复燃，火星熄灭 | NO2不支持燃烧 |
b | 加热AgNO3固体 2AgNO3 | 充满红棕色气体，木炭复燃 | NO2支持燃烧 |
c | 加热Cu(NO3)2固体 2Cu(NO3)2 | 充满红棕色气体，木炭复燃 | NO2支持燃烧 |
4NO2↑+O2↑+2H2O↑
2NO2↑+O2↑+2Ag
4NO2↑+O2↑+2CuO你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由。
a.__________，原因是__________________________________________________。
b.__________，原因是__________________________________________________。
c.__________，原因是__________________________________________________。
查看习题详情和答案>>（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
⑴基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ；
⑵E2＋离子的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是 ；
⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ， B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ；
⑷化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为 ；
⑸配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程式为 ；
⑹某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：
d= g/cm3。
A、B、C、D、E、F 是第四周期的元素其单质均为固体，其相关的性质如下：（1）A、B原子处于基态时，原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B 写出A的基态外围电子轨道表示式
（2）C与A在周期表同属于一个区的元素，写C2+的核外电子排布式
（3）图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图，用最简式表示该合金中的组成
（4）C2+和A2+都能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C （NH3）4]2+都具有对称的空间构型，[C（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，而[A（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只能得到一种产物，则[C（NH3）4]2+的空间构型为
（5）D、E、F均位于P区，电负性D＜E＜F，第一电离能D＜F＜E，D只有一个未成对电子．D在元素周期表中有位置是