摘要： 现有A.B.C.D.E.F六种化合物.已知它们的阳离子有.阴离子有.现将它们分别配成的溶液.进行如下实验: 测得溶液A.C.E呈碱性.且碱性为A>E>C, 向B溶液中滴加稀氨水.先出现沉淀.继续滴加氨水.沉淀消失, 向D溶液中滴加溶液.无明显现象, 向F溶液中滴加氨水.生成白色絮状沉淀.沉淀迅速变成灰绿色.最后变成红褐色. 根据上述实验现象,回答下列问题: 实验②中反应的化学方程式是 ; (2)E溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式:A .C . D .F . [答案] (1) (2)碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知.E是碳酸盐.六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子.所以E是碳酸钾 (3) [解析]根据溶液的性质.确定CO32-只能与K+形成显碱性的溶液.另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 .由于醋酸的酸性大于碳酸.所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐.因此A为Ba(OH)2.E为K2CO3.C为醋酸盐.由②可得B中阳离子为Ag+.则肯定为AgNO3.由③可得D中无.则F中的阴离子为.D中的阴离子为.由④可得F中的阳离子为Fe2+.即F为FeSO4.而若与Al3+形成溶液时.Al3+也发生水解.所以C为醋酸钙.而D为AlCl321世纪教育网 [考点分析]本题考查离子共存.盐类水解综合运用.

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