摘要： 某酸性溶液中只有Na+..H+.四种离子.则下列描述正确的是( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度.等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量的NaOH.溶液中离子浓度为c()＞c D．加入适量氨水.c()一定大于c之和 [答案]A [解析]此题的关键应注意题中的“酸性 两个字.选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应.所以溶液呈碱性,选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性.则c(H+)＞c().不成立.当恰好完全反应.溶液呈碱性.则c(Na+)＞C().当碱过量时.必定c(Na+)＞C().所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立,选项D中加入氨水.由电荷守恒得:c()+c+c(H+).当溶液仍呈酸性即c.则c()＞c,当溶液呈中性时.c.则c()＝c()+c(Na+),当溶液呈碱性时.c(H+)＜c().则c()＜c()+c(Na+).所以c()一不定大于c(Na+).c()之和. [考点分析]溶液中离子浓度大小比较.
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某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ）
A．该溶液可以由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
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某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是
| A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 |
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
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