摘要： 设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O中含有K+.Al3+.和H2O. [答案及解析]应利用组分中各成分的特征反应进行单独鉴别.从而确定物质的组成. 实验设计: (1)确定晶体中是否含有结晶水:取少量晶体.外观观察是一种无色晶体.放入试管中.用酒精灯加热在试管口有液态水生成.且可使白色无水硫酸铜粉末变蓝色.证明明矾中含结晶水21世纪教育网 (2)确定K+存在:用一支洁净的铂丝沾取少量试样.在酒精灯火焰上灼烧.透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色.确定含K+. (3)确定Al3+存在:中学阶段学过的金属阳离子有Mg2+.Al3+和Zn2+对应的氢氧化物为白色沉淀.其中Al 2 属于两性氢氧化物.而Zn(OH)2又能溶于过量氨水.所以要排除Mg2+和Zn2+的可能性.将晶体溶于蒸馏水.配成溶液.取出少量溶液分装在两支试管中. 第一支试管中滴加少量NaOH溶液.出现白色沉淀.将此白色沉淀分成三份. 第一份继续加入过量NaOH溶液.白色沉淀溶解. 第二份加入过量盐酸溶液.白色沉淀也溶解.证明此白色沉淀可能是两性氢氧化物Al 2排除镁离子的可能性. 第三份加入过量氨水.白色沉淀不溶.说明不是Zn3.进一确定Al3+存在. (4)确定离子存在:第二支试管中先加盐酸溶液.如无现象.证明无.存在.再加入BaCl2溶液生成白色沉淀证明溶液中含 综上所述.通过以上实验可证明明矾晶体中成分含K+.Al3+.和H2O. [考点分析]常见离子的检验

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