摘要： 今有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+ .Cl-.Mg2+.Ba2+...现取三份100 mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后.收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27 g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质量为2.33 g.根据上述实验.以下推测正确的是 ( ) A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 - C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在.Mg2+可能存在 [答案]A.C. [解析]由步骤(1)可知...三者中至少有一种,由步骤(2)可知.生成的气体是氨气.则一定有NH4+且可算出有NH4+0.04mol,由步骤(3)可知.①有BaSO4 2.33 g.即有0.01 mol SO42 -,②有BaCO3为6.27 g-2.33 g = 3.94 g.即CO32 -有0.02 mol,③考虑到离子共存问题.可知原溶液中无Mg2+.Ba2+.Cl-可能存在.再考虑到电荷守恒.由于n＜2n()+2n().由电荷守恒可知.阳离子除了NH4+外必定还有K+ [考点分析]离子共存问题在推断中的延伸 [思维深化]

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