离子方程式正误判断主要抓住二个原则.一是符号书写是否正确.包括:①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确.二是是否守恒.包括原子守恒.电荷守恒.氧化还原反应还要转移电子守恒. 离子方程式的判断——青夏教育精英家教网—

摘要：离子方程式正误判断主要抓住二个原则.一是符号书写是否正确.包括:①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确.二是是否守恒.包括原子守恒.电荷守恒.氧化还原反应还要转移电子守恒. 离子方程式的判断正误类型的题目.可总结为“八查 : (1)一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中: 2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O＝ 2Na++Cu (2)二查质量是否守恒.电荷是否守恒.得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- (×) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√) (3)三查化学符号(↑.↓.=. .化学式.离子形式)使用是否正确.如碳酸氢钙溶液与盐酸反应:Ca2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×) HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√) (4)四查是否忽略隐含的离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×) Cu2+++Ba2++2OH-＝Cu (5)五查阴.阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O (×) 2H+++2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O六查反应物用量与其反应是否一致.如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠: Ca2++2+2=CaCO3↓++2H2O(×) Ca2+++=CaCO3↓+H2O 七查加入试剂顺序与其反应是否一致.如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸: 2H++＝H2O+CO2↑(×) H++= 八查反应条件与其反应是否一致.如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液: +=NH3↑+H2O (×) +NH3·H2O (√) 2. 离子方程式正误判断型试题.所给离子方程式常见的错误有:①不能正确使用化学式与离子符号,②反应前后电荷不守恒,③反应原理不正确或反应不符合实际,④忽略反应物相对量的影响. 要注意几个特殊问题: ①离子反应不但可以发生在离子与离子间.也可以发生在离子与原子.离子与分子之间.如:Fe+2H+===Fe2++H2↑.C12+2I-===2Cl-+I2. ②有些反应从离子方程式看.好像没有离子参加.但实际上却是离子反应.如2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑.实质是钠与水电离出的H+反应.只不过因为水是难电离的.要保留化学式 ③相同物质之间的化学反应.在一种条件下是离子反应.在另一种条件下就不一定是离子反应.如:21世纪教育网 HCl===NH4C1+NH3分子反应 ④复分解型离子反应因生成难溶物质.难电离的物质或挥发性物质.均使溶液中自由移动的离子数目减少.但这仅是一般规律.并不是绝对的.如以下反应中:CH3COOH+NH3·H2O===NH++H2O.自由移动的离子数目反而增加.

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现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色．C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末．对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH-=AlO₂-+2H₂O

．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式

NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△

NH₃↑+2H₂O

NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△

NH₃↑+2H₂O

．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序

C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）=C（OH^-）

．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强

是

，也是沸点最高的

是

．（判断正误填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H₁，△H₂，△H₃，则三者由大到小排序为：

△H₁＞△H₂＞△H₃

．

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（14分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐，将C加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式　　__________________　　　　　　。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________.

（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（），也是沸点最高的（）。（判断正误填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH₂O时的反应热分别为 △H₁，△H₂ ，△H₃，则三者由大到小排序为：___________________.

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（1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式　　__________________　　　　　　。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________.

（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（），也是沸点最高的（）。（判断正误填"是"或"否"）

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（14分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐，将C加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式　　__________________　　　　　　。
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________.
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（），也是沸点最高的（）。（判断正误填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH₂O时的反应热分别为△H₁，△H₂，△H₃，则三者由大到小排序为：___________________.

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（1）X与B反应的离子方程式为    ．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）    ．
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式    ．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序    ．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强    ，也是沸点最高的    ．（判断正误填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H₁，△H₂，△H₃，则三者由大到小排序为：    ．查看习题详情和答案>>

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