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铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
(1)真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlC13(g)＋3C(s)
3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlC13(g) ΔH＝b kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)＋3C(s)2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)．
②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为________．
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122＋17H2＝17MgH2＋12Al．得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是________．
②在6.0 mol·L－1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1 mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为________．
③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)．在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是________(填化学式)．
(3)铝电池性能优越，Al－AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为________．
如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过，b为阳极．下列说法错误的是（ ）(7分)用电石和水反应，产生的乙炔中含有H2S等杂质。某学生拟选用①NaOH溶液、②KMnO4溶液、③CuSO4溶液、④浓HNO3、⑤浓H2SO4中的一种除去H2S杂质，经研究最后他确定选用的溶液是 （填序号），如果没有该试剂，请你用其它试剂代替（写一种化学式） 。选用前者而发生的离子方程式为 。但这一方程式所表示的制取原理与一般的情况有所不同，如强制弱、稳定制不稳定、难挥发制易挥发等，请用离子方程式表述将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3混合溶液中的变化过程： 。
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