摘要：41．(2009年江苏省中考化学调研卷一) 某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业.在电缆生产过程中.不可避免地会产生一定量的含铜废料.某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后.围绕“从含铜废料中回收铜 提出了各自的看法. 甲同学根据已学知识.提出了一套回收方案: 乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下.铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O).于是他提出了另一套方案: (1)甲方案的①②③三个步骤中.与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是: ① ,② , ③ . (2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较.你认为 的方案更合理.理由是: . (3)丙认为.无论是甲还是乙的方案.在“加铁屑 这一步时.应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是: . 丁又提出了疑问:“如果铁过量.剩余的铁会混在红色粉末中.该怎么处理呢? .请提出你的想法: . (4)最后.老师肯定了同学们的积极思考.但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后.会得到一种俗称“绿矾 的工业产品.可增加经济效益.请写出使“绿矾 结晶的两种可能方法: . (“绿矾 溶解度随温度升高而增大).如果直接排放掉滤液.不仅造成了浪费.还会 . (5)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%.问每1000mL98%的浓硫酸能配制出这种稀硫酸 g.需水 mL.在实验室中稀释浓硫酸时.是如何操作的: . (6)根据乙同学查出的方程式(2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O)计算:如果1000mL98%的浓硫酸稀释后全部参加了反应(假设硫酸不和碎电缆皮.其他杂质反应).所能处理的废料中含纯铜多少克?(请写出计算过程.结果精确到0.1克.5分)

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