摘要： 常温下.往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液.可发生如下两个反应: 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O.2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+.下列说法正确的是( ) A．H2O2的氧化氢比Fe3+强.其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中.溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中. Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ [答案]CD [解析]由氧化还原反应的强弱律可知.氧化性是氧化剂大于氧化产物.还原性是还原剂大于还原产物.由方程一可知.氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强.由方程二可知.还原剂H2O2还原性比.原产物为Fe2+强.所以A错误,方程一和方程二相加.即H2O2分解生成H2O和O2.H2O2呈弱酸性.所以随着反应进行.pH升高.B错误,H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂.所以总量不变.C正确,因为Fe2+可导致H2O2分解.所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+.D正确21世纪教育网 [考点分析]氧化性和还原性强弱的比较考查.

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