摘要：2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) , 2H2S+O22H2O+2S(O2不充足)
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1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL（1）填表：
| 配制时应称量 NaOH的质量/g |
已给仪器 | 配制时除已给仪器外 还需要的其他仪器 |
2.0 2.0 |
烧杯、药匙、 托盘天平 |
500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 |
该溶液的密度
该溶液的密度
（用文字说明）．（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是
C
C
（填字母）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．
（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：
2H2S+O2=S↓+2H2O
2H2S+O2=S↓+2H2O
．（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
；C中的现象是：无色溶液变为蓝色
无色溶液变为蓝色
．如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图．
试回答：
（1）①中的实验现象是
（2）②中的品红溶液
（3）③中的实验现象是
（4）④中的实验现象是
（5）⑤中的作用是
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试回答：
（1）①中的实验现象是
变红
变红
，此实验证明SO2是酸
酸
性气体．（2）②中的品红溶液
褪色
褪色
，证明SO2有漂白
漂白
性．（3）③中的实验现象是
淡黄色沉淀生成
淡黄色沉淀生成
，证明SO2有氧化
氧化
性．化学反应方程式SO2+2H2S═3S↓+2H2O
SO2+2H2S═3S↓+2H2O
（4）④中的实验现象是
碘水褪色
碘水褪色
，证明SO2有还原
还原
性．化学反应方程式SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4
SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4
（5）⑤中的作用是
吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境
吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境
，反应的化学方程式是SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
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