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①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
②称取BaCl2?nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置，
⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果
（2）第④步静置后的操作是
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为
II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子中的若干种．
（4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
| 实验操作 | 预期现象与结论 | ||
| 步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液． | 若不出现浑浊，则溶液中不存在SO32-， 若出现浑浊，则溶液中可能含有SO32-． | ||
| 步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中．往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入 2mol/L盐酸 2mol/L盐酸 ． |
若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO32-． 若无气体，则不存在SO32-． 若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO32-． 若无气体，则不存在SO32-． | ||
| 步骤3： 在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红，或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液 在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红，或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液 |
|
例如：1mol KNO3溶于200mL H2O的溶解过程的溶解热的测定方法如下：
①组装简单绝热式量热计，装置如下图自组装简单绝热式量热计装置（1温度计、2保温瓶、3底座、 4铁架台）。
②准确称量5. 62g KNO3（备用）。
③用容量瓶量取200mL室温下的蒸馏水（密度为ρ=1g·cm-3），倒入广口保温瓶中。
④开动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察温度计的变化，待温度变化基本稳定（即单位时间内温度的变化值基本相同）后，每隔1min记录一次温度，连续记录三次，作为溶解的前期温度。
⑤打开量热计盖子将称好的5. 62g KNO3迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前相同的搅拌速率，继续每 1min记录一次温度，直到温度不再变化时，记录三个温度变化率稳定的点，此三点作为溶解的后期温度。
⑥数据处理。思考并回答下列问题：
(2)用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器有何优点？____，但为何要保持一定的速率，过快对所得结果产生影响的原因是___，要缩短溶解时间，还可采取哪些措施___。
(3)若已知KNO3溶液的比热容为Cp kJ·(kg·℃)-1，起始溶解温度为18℃，最终平衡温度为t℃，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO3的溶解热的数字表达式为△H=___
(4)即使整个操作都规范，你认为测得溶解热与实际溶解热是否存在差异？原因是____。
| 化学键 | Si－Si | O=O | Si－O |
| 键能/kJ·mol－1 | a | b | c |
写出硅高温燃烧的热化学方程式 。
Ⅱ．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。写出下列电解池中总反应的离子方程式：
电解池A 。
电解池B 。
（2）若电解池A中生成3．36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol。
Ⅲ．在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g）
2NH3(g)；△H＜0，反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。
请据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。
①a＝1，c＝2，则b＝ 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。
（2）在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6．5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。
Ⅰ．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据
| 化学键 | Si－Si | O=O | Si－O |
| 键能/kJ·mol－1 | a | b | c |
写出硅高温燃烧的热化学方程式 。
Ⅱ．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。写出下列电解池中总反应的离子方程式：
电解池A 。
电解池B 。
（2）若电解池A中生成3．36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol。
Ⅲ．在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g）
2NH3(g)；△H＜0，反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。
请据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。
①a＝1，c＝2，则b＝ 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。
（2）在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6．5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。 查看习题详情和答案>>
磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。
（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
请回答问题：
①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是???????? ?????????????????????? ???? 。
②P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3＝???? 。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0．16 | 0．19 | 0．20 | 0．20 |
①反应在50～150s 内的平均速率v(PCl3)＝???????????? 。
②试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）
（3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。
①为获得较纯的Na2HPO4，pH应控制在?????? ；pH＝6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为：??????? ????????????????????????????????????? ??? 。
②Na2HPO4溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析）???????????????????????????????????????????????????????? ?????? 。
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