下列有关说法错误的是（　　）

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象（Ⅱ）（填A、B、C…）中选出与方案（I）（填1、2、3…）对应的实验现象，填入答案（Ⅲ）中．

实验方案（I）	实验现象（Ⅱ）	答案（III）
		实验方案I	实验现象II
1．用砂纸擦后的镁带与沸 水反应，再向反应液中滴 加酚酞	A浮与水面，剧烈反应，放出气体， 熔成-个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色．	1
2．向新制的H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水	B．产生大量气体，可在空气中燃 烧，溶液变成浅红色	2
3．钠与滴有酚酞的冷水反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体 可以在空气中燃烧	3
4．镁带与2mol/L的盐酸 反应	D．剧烈反应，产生的气体可以在 空气中燃烧	4
5铝条与2mol/L的盐酸 反应	E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀 消失	5
6．向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀	6

（2）通过以上实验分析了同周期元素的符号，从实验结果可以得出的结论是．

（2012?开封二模）[选修一物质结构与性质]同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如图1所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见表．
 

氟化物	AF	BF2	DF4
熔点/K	1266	1534	183

（1）A原子核外共有种不同运动状态的电子，种不同能级的电子．
（2）B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的（填化学式）；
（3）已知下列数据：
①、Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
②、2C（s）+

3

2

O₂（g）=C₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol
 则C的单质和FeO反应的热化学方程式为．
（4）元素D的气态氢化物分子为分子（填“极性”或“非极性”）．D的电负性比E的 （填“大”或“小”）．在D、E、G、H四种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是 （填化学式）．
（5）G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是，其中G原子的杂化轨道类型是．
（6）元素H的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na⁺周围与之距离最近的Na⁺的个数为．
（7）解释上表中氟化物熔点差异的原因：．