摘要：3．简述新方法生产效率高.成本低的原因 答案:(1)BaS+CuO+9H2O＝Ba(OH)2·8H2O+CuS［也可写Ba(OH)2］ (2)CuS的溶度积比CuO小得多.有利于该反应正向进行. (3)CuS为难溶物.过滤后.将滤液浓缩.冷却.就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体.故生产效率高,CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2.故CuO可反复使用(SO2可用于制硫的化合物).因而成本低. 变式训练2.牙齿表面由一层硬的.组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着.它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH- 进食后.细菌和酶作用于食物.产生有机酸.这时牙齿就会受到腐蚀.其原因是 已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小.质地更坚固.主动脉用离子方程式表示.当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因: 根据以上原理.请你提出一种其它促进矿化的方法: 例3.一定温度下.难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数.这个常数称为该难溶电解质的溶度积.用符号Ksp表示 即:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq) [An+]m·[Bm-]n＝Ksp 已知:某温度时.Ksp=[Ag+][Cl-] ＝1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10-12 试求:(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度.并比较两者的大小.(2)此温度下.在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中.AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度.并比较两者的大小 答案:①AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq) 2x x (2x)2·x=Ksp ∴ c ②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中.c(Ag+)=0.010 mol·L-1 AgCl(s) Ag+ 溶解平衡时: 0.010+x x

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