摘要：<0.0045mol/L细菌总数 <100个/L 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图:源水→曝气池 一级沉降池 二级沉降池 过滤池→自来水 (1)源水中含Ca2+ .Mg2+.HCO3-.Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2 .进而发生若干复分解反应.写出其中一个离子方程式 .(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 ①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂.它在水中最终生成 沉淀.(3)通入二氧化碳的目的是 和 .(4)气体A的作用是 .这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性.(5)下列物质中. 可以作为气体A的代用品.①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4 ④SO2思路分析:自来水的质量标准从酸度.硬度.细菌总数等方面来衡量.降低水的硬度是用石灰.降低Mg2+浓度.减少HCO3-和CO32-的含量,再通入CO2气体降低Ca2+的浓度.从而降低水的硬度.同时调pH.降低细菌总数:靠强氧化剂的氧化性杀死细菌,常用Cl2.但近年改用Ca(ClO)2.K2FeO4.ClO2等.除去固体悬浮物:金属离子水解形成胶体.胶粒表面积大吸附性强.而吸附悬浮物沉降.达到净水的目的. 常用的净水剂:明矾:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,因Al3+在人体内聚集过多会造成老年性痴呆.故改用FeSO4.7H2O,Fe2++H2O Fe(OH)2+2H+.且4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3胶体吸附悬浮物沉降.净水效果好.(1)由题给信息.水中含有暂时硬度和永久硬度.加石灰后分发生如下离子反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O, (2)凝聚剂既有水解反应.又有胶体的凝聚作用.属于物理化学过程.例如FeSO4在水中发生水解:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+.Fe(OH)2极易被氧化成Fe(OH)3.Fe(OH)3能将悬浮颗粒凝聚而除去.(3)通入CO2能将Ca2+除去.同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准:(1)单质F是 .(2)写出由E生成G的离子反应方程式 . (3)溶液I中所含金属离子是 . (4)由C→E+F若改用浓酸.则不能选用的浓酸是 .思路分析:粗读本题.抓住红褐色沉淀G就是Fe(OH)3逆推.则E中含Fe2+.单质C为Fe.F是H2.由“化合物A+单质B单质C+化合物D .且单质C为Fe.从记忆中搜寻典型反应:3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3.则知单质B为Al.化合物D为Al2O3.由B 为Al.推知单质F为H2.溶液K为含AlO2-的溶液.其反应是:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑由K溶液中含AlO2-.逆推化合物H为NaAlO2.化合物H也可由D结合题干信息推出:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O.由H为NaAlO2推知溶液I中含Al3+.发生的反应是:AlO2-+4H+=Al3++2H2O.继续往下推知沉淀J是Al(OH)3.因为:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.Al(OH)3溶于强碱溶液生成AlO2-.与前面推理相吻合:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.答案:(1)H2 (2)4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或分两步写出亦可:①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (3)Al3+和Na+ (4)H2SO4(或HNO3)方法要领:题中框图看起来很复杂.似乎无从下手.实际上图中有很多有关物质性质的特征信息.如红褐色沉淀G.溶于强碱的沉淀J等.抓住这些特征可顺利推出答案.

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