硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．?

指标 项目	优等品	一等品	合格品
外观	白色结晶，无可见机械杂质	无可见机械杂质
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究．?
[观察外观]
 该硫酸铵化肥无可见机械杂质．?
[实验探究]
 按如图所示装置进行实验．?
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：烧杯中盛放的试剂最好是（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是
[交流讨论]
甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：
乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：
经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验
[探究结论]
称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g．得出探究结论为．

下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY₂型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
请按要求填空：

（1）①B的电子式是，②K的结构式是；
（2）D与G反应的化学方程式是；
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是；
（4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：；
（5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述错误的是；
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的J溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）单质F在工业上有重要的用途是．（至少两种）

（1）保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．
①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和．
②若人体内缺乏铁元素，人就会患的疾病是缺铁性贫血，血液输送的能力下降．
③下列营养素中，不能对人体提供能量的是．（填字母）
A．维生素        B．糖类         C．蛋白质
④人体内缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是（填“维生素A”或“维生素C”）．
⑤氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH₂）和（写结构简式）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
⑥淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），写出相应的化学方程式：．
（2）下列是生活常用的物质：
A．碳酸氢钠  B．青霉素  C葡萄糖D．苯甲酸钠  E．柠檬黄
①可用作食品着色剂的是（填字母，下同）；
②可直接进入血液补充能量的是；
③可用作食品防腐剂的是；
④属于抗生素的是；
⑤治疗胃酸过多的是．
（3）采取适当的措施能减少对环境的污染．
①对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为．
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr³⁺离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是．可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是（填化学式）．