摘要:3]锌锰干电池广泛应用于日常生活.教学.科研和生产中.报废的干电池不回收利用.不仅是一个很大的资源浪费.而且如果处置不当.还可能造成严重的环境污染.废干电池是“放错了地方的资源 .是完全可以变废为宝的.酸性锌锰干电池的反应原理为:Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3↑+H2↑.废干电池的综合利用有多种方案.下面是其中的一种: (1)电池底部的铁片通常采用的防腐措施是 .回收时从金属混合物分选出铁的简单方法是 (2)回收时得到的产品A的主要成分是 .将其分离的方法是 (3)干电池放电过程中产生的H2主要是与MnO2反应而被吸收.请你分析它们反应的原因和反应的类型.并推测其可能的产物 (4)在焙烧炉中隔绝空气高温焙烧的条件下.二氧化锰被还原成易溶液于酸的MnO或Mn.写出反应的化学方程式 . (5)焙烧后的固体与硫酸作用时.其中一些重金属以可溶性硫酸盐存在于溶液中(重金属以可溶性硫酸盐用MeSO4来表示).通常用BaS与之反应生成难溶性的无毒硫化物和硫酸钡.其反应的离子方程式为 (6)回收得到的产品B是 .在生产过程中一般需将其进一步转化为重要的化工原料MnCO3,请你用绿色化学的思想设计一个制备方案 [命题解读]提出“了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用. 本题以废干电池的回收再利用为背景考查了学生“接受.吸收.整合化学信息的能力.分析问题和解决问题的能力.化学实验与探究能力 等三种能力.综合性较强.涉及到了基本操作.回收原理.综合应用等等多个方面. [解题指导](1)这是一个常识性的问题.在干电池的底部就是镀锌铁皮.而对于铁的提取.最常用的物理方法就是磁选法. (2)从干电池的放电原理来看(Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3↑+H2↑)最可能溶于水的两种物质就是NH4Cl和ZnCl2.从这两种盐的性质来看用加热法比较好. (3)这是一个对能力要求较高的题目.从题目中可以看出MnO2与H2确实反应了.再从二者的性质上可以判断发生的是氧化还原反应.进而根据氧化还原反应原理可以对产物进行大胆的推测. (4)本小题中有一个常识就是所得的滤渣中含有C这种物质.也是这个小题的隐含条件.一旦发现了这个隐含条件.这个小题就可迎刃而解了. (5)这也是一个对能力要求较高的小题.也可看作是信息题.写离子方程式主要是看物质能不能拆.本题有两个判断①BaS要拆②MeSO4要拆.而对于其他几种物质很容易判断. (6)这是一个现实性很强的问题.从题意可以看出.它的立足点是绿色化学.因此要防止新的污染的出现.因此本题中只要是涉及到用含钡我物质均不得分.而对于其他的把硫酸根离子转化为其他可利用的盐出可给分. 答案:(1)在铁表面镀锌 采用磁选法(2)NH4Cl和ZnCl2 将混合物加热.使NH4Cl分解气化.并冷却回收(3)氢气具有还原性.二氧化锰具有氧化性.二者发生氧化还原反应.氢气可被氧化生成水.二氧化锰被还原成低价的锰的化合物(4) (5)(6)MnSO4 在硫酸锰溶液中加入适量的碳酸铵使之反应生成MnCO3.同时生成可作化肥的硫酸铵.(其他的合理答案也给分.关键是要注意绿色化学理念)

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