摘要:考点阐释 化学与技术部分内容原来是穿插在了各个章节之中.并没有明确的考查要点.与各章节的内容合在一起进行考查.新课标中开设了化学与技术模块.主要分成了三大部分.①化学与资源开发利用.这一部分内容主要涉及到了煤.石油和天然气三种主要能源的开发与利用.海水的综合利用.废旧物资再生与综合利用三部分内容.②化学与材料的制造.应用.化学材料在原大纲中也有所体现.但不是很系统.在化学与技术模块中主要考查金属材料.无机非金属材料.高分子合成材料.复合材料和其他新材料的特点.③化学与工农业生产.这一部分内容在原大纲中不作要求.而在新课标中主要有水的处理.对合成氨的理解.肥料.农药等在农业生产中的作用. 化学与技术的内容与生产生活联系非常密切.在原来的高考题中往往以信息题的形式出现.题意往往比较新颖.考查的知识点比较综合.涉及到的知识点比较多.对学生的能力要求相对较高. 因为化学与技术只是一个选修模块.在高考中出题的形式是以填空或文字叙述的形式出现.而且只有一个题.所以试题的综合性较强.但难度不会很大.主要考查学生的“接受.吸收.整合化学信息的能力.分析问题和解决问题的能力.化学实验与探究能力 等三种能力.重点体现出新课程改革对于化学科的考核目标要求:“以能力测试为主导 .“注重测量自主学习的能力.重视理论联系实际 .

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(2010?德阳模拟)[化学选修2:化学与技术]工业上为了使原料和能量得到充分的利用,常常采用循环操作.
Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾.最近研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢.MnFe2O4的制备:

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示.
开始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 2.7 4.2
Mn2+ 8.3 10.4
(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO33和Mn(NO32的物质的量之比应为
2:1
2:1

(2)控制pH的操作中m的值为
10.4
10.4

Ⅱ、用MnFe2O4热化学循环制取氢气:MnFe2O4(s)
 1000K 
.
 
MnFe2O(4-x)(s)+
x
2
8O2(g);△H1=akJ/mol,
MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(l)═MnFe2O4(s)+xH2(g);△H2=bkJ/mol,
(3)由上可知,H2燃烧的热化学方程式是
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=-
a+b
x
kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=-
a+b
x
kJ/mol

(4)该热化学循环制取氢气的优点是
A、B、C
A、B、C
(填字母编号).
A.过程简单、无污染         B.物料可循环使用   C.氧气和氢气在不同步骤生成,安全且易分离
Ⅲ、工业上可用H2、HCl通过如图的循环流程制取太阳能材料高纯硅.

反应①Si(粗)+3HCl(g)
 553--573K 
.
 
SiHCI3(l)+H2(g)
反应②:SiHCl3(l)+H2(g)
 1373K 
.
 
Si(纯)+3HCl(g)
(5)上图中,假设在每一轮次的投料生产中,硅元素没有损失,反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%.则在下一轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的体积比是
3:1
3:1
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(2011?太原二模)[化学-化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题.
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在
C
C
的郊区(填标号);
A.有丰富黄铁矿资源的城市 
B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市 
D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2,该反应的化学方程式为
4CuFeS2+13O2
 煅烧 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 煅烧 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2

(3)在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
D
D

A.黄铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡左移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡左移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少
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