网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_400348[举报]
（1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：
H2CO3+OH-H2CO3+OH-②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是
阳极反应式为
（2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是
①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO2+O2
2SO3△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是A t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度
C t5时增大了压强 D t4～t5时间内反应物的转化率最低
②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO2、2mol O2 发生反应2SO2+O2
2SO3达到平衡后，SO3的体积分数为 a%，SO2的转化率为m． 等温等容时再充入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时若SO3的体积分数为b%，SO2的转化率为n，则a
请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
（2）丁中所包含的化学键类型有
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（3）反应①的化学方程式为
| 催化剂 |
| 高温高压 |
| 催化剂 |
| 高温高压 |
（4）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为
（5）-定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
（15分）
A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。
请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）。
a．置换反应 b．复分解反应 c．分解反应 d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是 。（3分）
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是 （填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量
（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为
mol•L-1•min-1。
（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
| 容器编号 | n(甲) | n(C) | n (D) | v正与v逆的关系 |
| Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正＝v逆 |
| Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②? |
| Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③? |
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
填写表中空格： ② ③
查看习题详情和答案>>
（15分）
A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。
请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）。
a．置换反应 b．复分解反应 c．分解反应 d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是 。（3分）
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是 （填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量
（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为
mol?L-1?min-1。
（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
| 容器编号 | n(甲) | n(C) | n (D) | v正与v逆的关系 |
| Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正＝v逆 |
| Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②? |
| Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③? |
填写表中空格： ② ③ 查看习题详情和答案>>
（15分）
A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。
请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）。
a．置换反应 b．复分解反应 c．分解反应 d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是 。（3分）
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是 （填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量
（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为
mol•L-1•min-1。
（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
|
容器编号 |
n(甲) |
n(C) |
n (D) |
v正与v逆的关系 |
|
Ⅰ |
0.20 |
0.10 |
0.20 |
v正＝v逆 |
|
Ⅱ |
0.20 |
0.40 |
1.00 |
②? |
|
Ⅲ |
0.60 |
1.20 |
0.80 |
③? |
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
填写表中空格： ② ③
查看习题详情和答案>>