摘要：甲酸乙酯和乙酸丁酯的混和物中C元素的质量百分比为58.8%.则H元素的质量百分比为
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写出下列反应方程式
（1）苯乙烯的加聚反应：
；
（2）甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃时生成三取代产物：
；
（3）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：
（4）向苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳：
（5）丙醛发生银镜反应：
（6）对苯二甲酸和乙二醇作用形成高分子酯：
（7）2-甲基-1-丁醇发生消去反应
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（1）苯乙烯的加聚反应：
（2）甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃时生成三取代产物：
（3）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：
CH3CHClCH3+H2O
CH3CHOHCH3+HCl
| NaOH/水 |
| △ |
CH3CHClCH3+H2O
CH3CHOHCH3+HCl
；| NaOH/水 |
| △ |
（4）向苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳：
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
；（5）丙醛发生银镜反应：
CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3CH2COONH4+H2O+2Ag+3NH3↑
CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3CH2COONH4+H2O+2Ag+3NH3↑
；（6）对苯二甲酸和乙二醇作用形成高分子酯：
n
+nOHCH2CH2OH→
+2nH2O
+nOHCH2CH2OH→+2nH2On+nOHCH2CH2OH→+2nH2O
；+nOHCH2CH2OH→+2nH2O（7）2-甲基-1-丁醇发生消去反应
OHCH2CH（CH3）CH2CH3
CH2=C（CH3）CH2CH3+H2O
| 浓硫酸 |
| △ |
OHCH2CH（CH3）CH2CH3
CH2=C（CH3）CH2CH3+H2O
．| 浓硫酸 |
| △ |
下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，则可推知正丁烷的稳定性大于异丁烷
B．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用无水乙醇和浓硫酸加热除去乙酸
C．甲烷、乙酸、乙醇都能发生取代反应
D．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
查看习题详情和答案>>已知①：A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．②：2CH3CHO+O2
2CH3COOH．③：E是乙酸乙酯．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：
；
（3）A→B的化学方程式是
（4）B→C的化学方程式为
（5）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式
②试管I中盛有由
③试管II中的盛有
④研究表明质子酸离子也可用作酯化反应的催化剂．通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是
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| ||
| △ |
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
分馏（蒸馏）
分馏（蒸馏）
；（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：
（3）A→B的化学方程式是
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
| 催化剂 |
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
；该反应的反应类型是| 催化剂 |
加成反应
加成反应
；（4）B→C的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
| Cu或Ag |
| △ |
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
，该反应的反应类型是| Cu或Ag |
| △ |
氧化反应
氧化反应
；（5）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
| 浓硫酸 |
| △ |
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
| 浓硫酸 |
| △ |
②试管I中盛有由
浓硫酸、乙醇、冰醋酸
浓硫酸、乙醇、冰醋酸
组成的反应混合液．③试管II中的盛有
饱和Na2CO3溶液
饱和Na2CO3溶液
．④研究表明质子酸离子也可用作酯化反应的催化剂．通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是
反应温度
反应温度
．