某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他们设计如图1所示制取氯气并验证其性质的装置：
试回答：（1）该实验中A部分的装置是（填写如图2所示装置的序号）．
（2）B中的实验现象为；
（3）C中发生反应的离子方程式为；
（4）D中的实验现象为；
（5）这套实验装置中还存在明显的缺陷，请你提出改进的办法．

甲型H1N1型流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响．我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没．
（1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为．
（2）取少量消毒液滴加AgNO₃溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有离子．
（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式．

下列离子方程式的书写中，不正确的是（　　）

将1mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O₂  2Cl₂+2H₂O．5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，溶液增重19.2g．
请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式．
（2）计算0～5分钟时，Cl₂的平均生成速率是多少．
（3）计算平衡时HCl的转化率．

写出下列反应的离子方程式．
（1）钠与水反应：
（2）Cl₂通入NaOH溶液：
（3）铁跟稀硫酸反应：
（4）少量CO₂通入澄清石灰水中：．