摘要:有机物中一些经验公式和规律 (1)由烃含氧衍生物相对分子质量推断类别和分子式: (2)有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量比等于原有机物中碳与2倍氢的物质的量比.每增1 mol CH2.耗O2量多1.5 mol. (3)1 mol有机物完全燃烧的耗氧量.烃为:碳数+氢数/4,一元醇为:碳数+氢数/4-0.5,一元醛或酮为:碳数+氢数/4-0.5,一元羧酸或酯为:碳数+氢数/4-1.

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太阳是银河系中极为普通的一颗恒星,剧烈的热核反应使之不断地向外辐射能量。太阳辐射的能量绝大部分集中在紫外波段,可见光波段和红外光波段,它们的能量分别占总辐射量的9%、44%和47%。地球的大气层中,基本不变的成分为氧、氮、氩等,占大气总量的99.96%,可变气体成分主要有CO2、水汽和臭氧等,这些气体的含量极小,但对大气物理状况的影响极大。大气臭氧层一般是指高度在离地面10~15Km的大气层,其中臭氧的浓度很低,将它折合成标准状况,其总累积厚度也不过0.3cm,其含量虽小,但对地球的气候和生物影响很大。

(1)大气压强P随距地面高度Z(m)的增大而减小,经验公式为PZ=,其中P0为地表的气压值,e=2.718。若臭氧层集中在24km的高空处,设在该高度处的温度为—50℃。试估算臭氧层的厚度。

(2)简要说明臭氧层对地球生物圈的意义。

(3)臭氧层的生消可以简化成如下的反应方程:高层大气中的一个重要的光化学反应是氧分子吸收太阳辐射中波长λ<0.24μm的光子,离解为氧原子,即O2+hν(λ<0.24μm)  O+O,由此可形成一系列的反应,其中最重要的是氧原子和氧分子在第三体(M)的参与下形成臭氧,其反应方程式为                                  。这里的M主要是氧分子或氮分子,它们是在反应过程中同时满足能量守恒和动量守恒所必须的。臭氧在λ<0.18μm的辐射作用下,能离解成氧分子和氧原子,其反应方程式为                      

(4)人类的活动所产生的一些气体,能对大气中的臭氧起到破坏作用。使其含量减少,将造成严重后果,直接威胁到人类的生活和生存。近些年来,屡有在南极或北极,甚至在西藏出现臭氧空洞的报道,引起人们极大的关注。简要说明人类活动产生的那些气体对大气臭氧层能起破坏作用。

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I.下列分子中,属于非极性分子的是
BC
BC

A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II.铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等.请回答以下问题:
(1)Cu+基态核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10

(2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是
白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4?5H2O,显示水合铜离子特征蓝色
白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4?5H2O,显示水合铜离子特征蓝色

(3)SO42-的立体构型是
正四面体
正四面体
,其中S原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
3:1
3:1
;该晶体中,粒子之间的作用力是
金属键
金属键

(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为
H8AuCu3
H8AuCu3
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