摘要： 用铜片.银片.Cu (NO3)2溶液.AgNO3溶液.导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是( ) ①在外电路中.电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥.原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①② B.②③ C.②④ D.③④ [解析]选C.在外电路中.电流由正极银电极流向负极铜电极,取出盐桥.不能形成闭合回路.原电池不能继续工作,该原电池反应与铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应都是Cu+ 2Ag+=2Ag+Cu2+.
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（2010?东城区二模）某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是
（3）已知：
参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2?2H2O，其原因是
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（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是
普通漏斗、玻璃棒、烧杯
普通漏斗、玻璃棒、烧杯
．（3）已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的试剂：a．NaOH b．H2O2c．Na2CO3d．CuO | ||
步骤②的目的是
将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+
，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．步骤③中调节溶液pH的范围是3.2至4.7
3.2至4.7
，试剂Y是d
d
（填字母）．（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2?2H2O，其原因是
干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2?2H2O受热产生的水汽
干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2?2H2O受热产生的水汽
．（2010?清远模拟）Fridel-Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：ArH+RX
ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel-Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程及实验装置如下图所示：
试回答下列问题：
（1）请写出本实验过程中的两个主要化学反应方程式：
+（CH3）3CCl
+HCl+（CH3）3CCl
+HCl．
（2）有机层中加入饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的作用可能是：
（3）若去掉该制备装置中的氯化钙干燥管，有可能导致的不良后果是（用化学方程式并配合文字说明）：
（4）叔丁基氯与苯酚反应时适当控制温度是很重要的．若反应过程中温度过高应用冷水浴冷却，否则可能导致的不良后果是：
（5）常温下叔丁基氯易于发生消去反应故实验中所用的必须现用现配，试写出叔丁基氯发生消去反应的化学方程式：
（6）有时候最终产品对叔丁基苯酚不是白色而呈现紫色，你认为可能的原因是：
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| 无水AlCl3 |
试回答下列问题：
（1）请写出本实验过程中的两个主要化学反应方程式：
（CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O
（CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O
，+（CH3）3CCl| 无水AlCl3 |
+HCl+（CH3）3CCl| 无水AlCl3 |
+HCl（2）有机层中加入饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的作用可能是：
除去叔丁基氯粗产物中的HCl
除去叔丁基氯粗产物中的HCl
．通过蒸馏
蒸馏
操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯．（3）若去掉该制备装置中的氯化钙干燥管，有可能导致的不良后果是（用化学方程式并配合文字说明）：
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，催化剂三氯化铝水解变质
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，催化剂三氯化铝水解变质
．（4）叔丁基氯与苯酚反应时适当控制温度是很重要的．若反应过程中温度过高应用冷水浴冷却，否则可能导致的不良后果是：
反应放热使温度升高，且生成大量的HCl气体，若不及时冷却，叔丁基氯的蒸气易逸出而影响产率
反应放热使温度升高，且生成大量的HCl气体，若不及时冷却，叔丁基氯的蒸气易逸出而影响产率
．（5）常温下叔丁基氯易于发生消去反应故实验中所用的必须现用现配，试写出叔丁基氯发生消去反应的化学方程式：
（CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑
（CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑
．（6）有时候最终产品对叔丁基苯酚不是白色而呈现紫色，你认为可能的原因是：
一部分苯酚被空气中的氧气所氧化
一部分苯酚被空气中的氧气所氧化
．
（2010?东城区二模）一定条件下，物质A～E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色溶液体．（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
；检验C中所含阴离子的实验方法是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-
取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-
．（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
；a mol A与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是
| ||
a mol≤n（NaOH）≤2a mol
a mol≤n（NaOH）≤2a mol
．（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物质的实验方法是
取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色
取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色
．（2010?辽宁二模）A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：
、Na+、H+，阴离子：Cl-、OH-、
），在水溶液中它们均抑制水电离．常温下各物质从1mL稀释到1000mL，PH的变化如图1所示，请回答：
（1）根据图1的PH变化关系写出化学式：A
（2）B与过量的D反应生成E，写出该反应的离子方程式
（3）E的溶液显
（4）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加O．25mol/L，A溶液过程中PH的变化曲线．G点呈中性，此时，V（A）的体积
（5）已知BaC2O4的溶度积常数KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等体积一定浓度的BaCl2溶液，若要产生沉淀，BaCl2溶液浓度至少为
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| NH | + 4 |
| C2O | 2- 4 |
（1）根据图1的PH变化关系写出化学式：A
NH3?H2O
NH3?H2O
，CHCl
HCl
．（2）B与过量的D反应生成E，写出该反应的离子方程式
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
．（3）E的溶液显
酸
酸
（填“中性”、“酸性”或“碱性”），其原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度
HC2O4-的电离程度大于水解程度
．（4）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加O．25mol/L，A溶液过程中PH的变化曲线．G点呈中性，此时，V（A）的体积
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10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H点离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
．（5）已知BaC2O4的溶度积常数KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等体积一定浓度的BaCl2溶液，若要产生沉淀，BaCl2溶液浓度至少为
3.2×10-5mol/L
3.2×10-5mol/L
．（2010?清远模拟）下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列说法正确的是（ ）
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