摘要：据报道.最近摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气.以及强碱作电解质的新型手机电池.电量可达到现用镍氢电池的10倍.有关此电池的叙述错误的是( ) A．溶液中的阳离子移向正极 B．负极反应式:CH3OH + 8OH- - 6e-= CO32- + 6H2O C．电池在使用过程中.电解质溶液的c(OH-)不变 D．当外电路通过6 mol电子时.理论上消耗1.5 mol O2 [解析]选C.A项.溶液中的阳离子移向发生还原反应的一极即正极,B项.负极CH3OH发生氧化反应,C项.电池在使用过程中.电解质溶液的c(OH-)减少,D项.1 mol O2消耗可转移4mol电子.外电路通过6 mol电子时.消耗1.5 mol O2.
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（2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱
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（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
，E的基态离子的电子排布式为[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
，E3+与E2+的稳定性大小为Fe3+＞Fe2+
Fe3+＞Fe2+
．（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N＞O＞P＞Al
N＞O＞P＞Al
，电负性由小到大的顺序为Al＜P＜N＜O
Al＜P＜N＜O
．（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
4：1
4：1
；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键＞
＞
G-H键．（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
3：1
3：1
，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
．
（2010?湘潭三模）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．（1）若A是单质，X气体是09年12月哥本哈根世界气候大会力争实现减排的主要物质，则B与D反应的离子方程式为
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
．（2）若A为淡黄色化合物，D为14电子的双原子气体分子，有毒，则A的电子式为
（3）若D为白色胶状沉淀，且摩尔质量与A相等，则X中一定含
Al
Al
元素（填元素符号）（4）若C可作水是要催熟剂，E是难溶于水的固体，写出A和水反应的化学方程式
MgC2+H2O═C2H2+Mg（OH）2
MgC2+H2O═C2H2+Mg（OH）2
．
（2010?南昌一模）下列物质为中学常见物质，它们具有如下转化关系：对它们有如下的推断：①X不可能是单质；
②X一定是化合物；
③若n=2，则XYn+1可能是FeCl3；
④若n=l，则XYn可能是NO；
其中正确的是（ ）
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（2010?南昌二模）I．已知P4O6分子结构中每个原子均达到8个电子的稳定结构．1molP4O6中，共价键总数为
II．A、B、C、D均为短周期元素组成的中学教材中常见的物质，且都含有同一种元素，它们具有如下关系：
A+H2O
D↓+x↑
B+H2O
D↓+y↑
C+H2O→D↓+z↑（均未配平）
溶解性：z＞y＞x．
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D中均含有的同种元素在周期表中的位置是：
（2）写出D的电子式：
；y的结构式
（3）写出A+H2O
D↓+x↑的方程式：
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7.224×1024
7.224×1024
．II．A、B、C、D均为短周期元素组成的中学教材中常见的物质，且都含有同一种元素，它们具有如下关系：
A+H2O
| △ |
B+H2O
| △ |
C+H2O→D↓+z↑（均未配平）
溶解性：z＞y＞x．
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D中均含有的同种元素在周期表中的位置是：
第三周期
第三周期
周期ⅡA
ⅡA
族；（2）写出D的电子式：
O=C=0
O=C=0
；z的空间构型：三角锥形
三角锥形
．（3）写出A+H2O
| △ |
Mg+2H2O
Mg（OH）2↓+H2↑
| ||
Mg+2H2O
Mg（OH）2↓+H2↑
；其反应类型：
| ||
置换反应
置换反应
．（2010?信阳二模）I．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是
①HClO4 ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体
③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：
将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色．该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：
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（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是
AD
AD
（填编号）．A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是
⑤
⑤
（填编号），pH最大的是③
③
（填编号）；①HClO4 ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体
③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：
复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
．将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色．该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：
KI+AgCl=AgI+KCl
KI+AgCl=AgI+KCl
．