摘要：TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途. I.工业上用钛矿石(FeTiO3.含FeO.Al2O3.SiO2等杂质)经过下述反应制得: 其中.步骤②发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O. (1)净化钛矿石时.是否需要除去杂质FeO?答: (2)净化钛矿石时.需用浓氢氧化钠溶液来处理.写出该过程中发生反应的化学方程式.答: . II.TiO2可通过下述两种方法制备金属钛: 方法一是电解TiO2来获得Ti(同时产生O2):将处理过的TiO2作阴极.石墨为阳极.熔融CaCl2为电解液.用碳块作电解槽池. (3)阴极反应的电极反应式为 . (4)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是 . 方法二是先将TiO2与Cl2.C反应得到TiCl4.再用镁还原得到Ti.因下述反应难于发生:TiO2 (s) + 2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) △H = +151 kJ·mol-1 所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应来制取TiCl4.当往氯化反应体系中加入碳后.碳与上述反应发生耦合.使得反应在高温条件下能顺利进行. + O2 (g) = CO2 (g) △H = - 394 kJ·mol-1. 则TiO2 +2Cl2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g)的△H = (6)从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时.氯化反应能顺利进行的原因. 答: [解析](1)FeO在第二步反应中可以与H2SO4反应生成FeSO4.所以第一步净化不需要除去. (2)需要除去Al2O3和SiO2.这两者均和NaOH发生反应 (3)阴极为得电子反应TiO2+4e-=Ti+2O2- (4)阳极生成氧气.会与阳极碳块发生反应.使阳极碳块不断减小. [答案](1)不需要 (2)Al2O3+2NaOH＝2NaAl O2+H2O SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (3)TiO2+4e-=Ti+2O2-(或Ti4++4e-＝Ti) (4)碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少 (5)-243kJ ·mol-1 (6)碳单质与氧气反应.减小产物浓度.使平衡向右移动.导致反应顺利进行
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（2010?龙岩模拟）X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子．请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
（1）R的基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为
N＞O＞C
N＞O＞C
．（3）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：
①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是
C
C
A．仅1个σ键B.1个σ键和2个π键
C.1个σ键和1个π键D．仅2个σ键
②该分子中Y原子的杂化方式是
sp2杂化
sp2杂化
（4）R2+水溶液中存在配合物离子[R（H2O）4]2+，请画出[R（H2O）4]2+离子的结构式
（5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是
BCD
BCD
A．该晶体属于分子晶体B．此晶体的硬度比金刚石还大
C．晶体的化学式是X3Y4
D．晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键．
（2010?龙岩模拟）鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素．实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量．依据的反应可以表示为：Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY．回答下列问题．
（1）测定Ca2+、Mg2+总含量时，控制溶液pH=10．若pH过大，测定结果将
（2）测定Ca2+含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c（Mg2+）不大于1.2×10-7mol/L，则溶液pH应不小于
（3）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y2+浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是
%
%．
（4）有同学提出可采用如右装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量．
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1-2-
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？
答：
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（1）测定Ca2+、Mg2+总含量时，控制溶液pH=10．若pH过大，测定结果将
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（2）测定Ca2+含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c（Mg2+）不大于1.2×10-7mol/L，则溶液pH应不小于
12
12
（已知：ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，上述实验均在室温下进行）．（3）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y2+浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是
| 4.8c(v2-v1) |
| m |
| 4.8c(v2-v1) |
| m |
（4）有同学提出可采用如右装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量．
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1-2-
6-7-4-5-3或6-7-5-4-3
6-7-4-5-3或6-7-5-4-3
（填各装置对应接口的数字序号）．②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？
答：
不一定准确
不一定准确
（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）．原因是如果蛋壳中钙元素全部以碳酸钙形式存在，且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质，则测定结果准确；否则不准确
如果蛋壳中钙元素全部以碳酸钙形式存在，且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质，则测定结果准确；否则不准确
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