摘要：氢键是除范德华力外的另一种 .它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与 中电负性很强的原子之间的作用力,氢键不仅存在于分子与分子之间.也可存在于分子内.与化学键相比.氢键是一种较弱的作用力.但比范德华力大. 试题枚举 [例1]下列变化中.不存在化学键断裂的是 A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧 解析:氯化氢气体溶于水.电离出H+和Cl-.原有的共价键被破坏,氯化钠固体溶于水.氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动.原有的离子键被破坏,干冰是由分子构成的.气化时只要克服分子间作用力.不要破坏分子内的化学键,氢气在氯气中燃烧是化学变化.必然有化学键的断裂. 答案: B [例2]下列实验事实不能用氢键来解释的是 A．冰的密度比水小.能浮在水面上 B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D．H2O比H2S稳定 解析:氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列.空间利用率低.密度小,氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2,邻羟基苯甲醛存在分子内氢键.而对羟基苯甲醛存在分子间氢键.增大了分子间作用力.沸点较高.H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定 答案:D. [例3]下列物质中分子间能形成氢键的是 A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 解析:A-H--B.A.B为N.O.F 答案:C [例4]试从不同角度解释:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为C2H6O.但乙醇的沸点为78.5℃.而二甲醚的沸点为-23℃? 解析:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成相同.两者的相对分子质量也相同.不同的是二者的极性.对称性不同.且乙醇能满足氢键的形成条件.从不同点加以解释. 答案:①乙醇的极性强.分子间作用力大.沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键.使分子间产生了较强的结合力.沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键.而二甲醚分子间没有氢键.上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高.

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