以苯的实验为基础的有机实验网络(1)溴苯制取实验――长导管的作用――带有长导管的实验: .(2)硝基苯的制取实验――水浴加热――需水浴——青夏教育精英家教网—

摘要：以苯的实验为基础的有机实验网络(1)溴苯制取实验――长导管的作用――带有长导管的实验: .(2)硝基苯的制取实验――水浴加热――需水浴加热的实验: 等.(3)硝基苯的制取实验――温度计的使用――需要使用温度计的实验: 等.(4)苯与甲苯的鉴别――酸性高锰酸钾溶液――能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的物质: .(5)苯与苯酚的分离――分液或分馏――分馏和分液的操作过程――常见的分离方法 .[例题解析][例1]2000年广东高考题)(1)今有A.B.C 3种二甲苯,将它们分别进行一硝化反应得到的产物分子式都是C8H9NO2,但A得到两种产物.B得到3种产物.C只得到一种产物.由此可以判断A.B.C各是下列哪一结构.请将字母填入结构式后面的括号中.

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海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图．
按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是

．
A．食盐 B．金属钠 C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl₂、

H₂、NaOH

等产品的工业称为“氯碱工业”．
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气

（填写装置的序号）．

（4）实验室中模拟Br^-→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br^-→Br₂的转化离子方程式为：

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是

（选填下列选项的编号字母）．

（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是

Ar、H₂

（选填下列选项的编号字母）．
A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H₂．

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甲醇又称“木精”，是重要的溶剂和基本有机原料．工业上常以CO和H₂为原料合成甲醇．
（1）已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式：

．
（2）工业上常利用反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是

（填字母，下同）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H₂）：n（CO）的比值范围是

．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：HO₂（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0
150℃时，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH₂O（g），反应达到平衡后测得H₂的体积分数为25%．
①平衡时CO的转化率为

．
②150℃下，若起始时充入2molCO和4molH₂O（g），反应达到平衡时CO₂的体积分数为

．
（4）某研究小组设计了如图所示的原电池装置，向导管中通入物质的量之比为1：1的CO和H₂混合气体（CO和H₂同时放电）．
①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②电池工作一段时间后，测得电解质溶液增重6.2g（不考虑未反应气体的溶解），则负极参加反应的气体质量为

．

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（20分）以A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如下：

杏仁中含有A，A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5.3g A完全燃烧时，生成15.4g CO₂和2.7g H₂O。

（1）A的分子式，A发生银镜反应的化学方程式为。

（2）写出反应②的化学方程式。

（3）上述反应中属于取代反应的是。

（4）写出符合下列条件E的同分异构体有种；

a．能发生银镜反应 b．不含-CH₃ c．不能水解

写出其中能使FeCl₃溶液显紫色，且苯环上的一溴代物有四种的同分异构体的结构简式。

（5）写出反应⑤的化学方程式。

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以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为                        。
（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

①理论上，电解后溶液中c(OH^—)=             mol/L。
②若实际测得反应后溶液的c(OH^—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：
a．2H₂O2H₂↑＋O₂↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是     g。
b．还可能为                              （用离子方程式表示）。
经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为             。