摘要：复分解型离子反应发生的条件:生成沉淀.气体或难电离的物质.即向着离子浓度减小的方向进行. [例题讲解] 例1. 下列物质能导电的是 .属于电解质的是 .属于非电解质的是 . ①汞 ②液氨 ③氨水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦三氧化硫 ⑧金刚石 解析:本题主要考查电解质.非电解质概念和物质的导电情况.若正确回答此题.必须明确: (1)电解质与非电解质均属于化合物的范围.确定电解质与非电解质时.既要排除单质.又要排除混合物. (2)导电性不是电解质在任何状况下都有的性质.而是在电解质溶于水或熔化时才具有的性质. (3)电解质的水溶液或熔化状态下的导电是离子导电.所以电解质必须是自身电离而产生自由移动离子的物质. 答案:能导电的是①.③.⑤,属于电解质的是④,属于非电解质的是②.⑥.⑦. 强调:电解质不一定能导电.能导电的物质不一定是电解质.这一点很容易出现错误. 例2. 下面的离子方程式正确的是( ) A．碳酸钡和稀硫酸 B． 通入足量的 溶液 C．向 溶液中通入 生成 D．澄清石灰水跟盐酸 解析:书写离子方程式的基本要求: ①是否符合客观事实. ②化学式与离子符号使用要正确合理.用化学式表示的有气体.沉淀.水..弱酸.弱碱.氧化物.单质等.用离子符号表示的有易溶于水的强电解质.如强酸.强碱.大多数可溶性盐. ③遵守两个守恒.既质量守恒(两边同种原子个数要相等)和电荷守恒.若是氧化还原反应.还必须遵守得失电子守恒. 选项(A)忽略了生成物 是不溶性物质.正确离子方程式是 选项(B)因少量的 通入足量 溶液中. 是过量的.正确的离子方程式为 选项(C)虽然表示 被 氧化成 的反应实质.两边各元素的原子个数也相等.但两边的电荷不守恒.得失电子数目不相等.正确的离子方程式应为 选项(D)正确.澄清石灰水微溶物 已完全电离.跟盐酸反应的实质是 与 的反应.注意的是石灰乳参加反应则写成化学式 . 答案:D 例3 .某无色溶液中加入 溶液.生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.则溶液中溶有的离子是( ) A．一定溶有 B．一定溶有 C．一定溶有 D．可能有 也可能有 解析:要注意“一定 “可能 含义是不同的.如果是一种离子能满足题意.非此莫属.则溶液中一定会含这种离子.如果符合题意的离子在两种以上.既可以含有该离子.也可能含有另外的符合题意的离子. 本题 . 均不溶于 . 答案:D 例4. 某河道两旁有甲.乙两厂.它们排放的工业废水中.共含 . . . . . 六种离子. (1)甲厂的废水明显呈碱性.故甲厂废水中含有的三种离子是 . . . (2)乙厂的废水中含有别处三种离子.如果加一定量 (选填:活性炭.硫酸亚铁.铁粉).可以回收其中的金属 . (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合.可以使废水中的 转化为沉淀.经过滤后的废水主要含 .可用来浇灌农田. 解析:甲厂排放工业废水明显呈碱性.一定含有 .与 可以共存的离子有 . . .考虑到 与 不能共存.所以甲厂废水含 . 和 .乙厂废水中含有 . 和 . 在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银( ). 若将两厂废水按适当比例混合.可将 与 . 与 分别转化为 . 沉淀.经过滤后溶液主要含有 . 是锌.氮复合肥料. 答案:(1) . . (2)铁粉 (3) . . . , 课堂小结 1. 物质分类的两种方法. 2.分散系.分散质.分散剂.及分类的两种方法. 3.胶体的制法.结构和性质. 4.电解质和非电解质的定义及内涵和外延. 5.书写离子方程式中应记忆的六种气体是一种难电离的物质和66种物质的溶解性. 6.两种书写离子方程式的方法练习. 7.复分解型离子反应发生的条件:生成沉淀.气体或难电离的物质.即向着离子浓度减小的方向进行. 作业布置 整理相关复习内容. 作业反馈 教学反思 教研组意见 签名 西安高级中学课堂教学教案 高 一 年级 5.9.11.12班 学科 化学 授课时间 2008年10 月 20 日 教材版本 必 修 第一册 授课人 柴荣增 课 题 第二章化学物质及变化归纳与整理 课 型 复习课 第 2 课时 教学目标 知识技能 掌握氧化还原反应的六个概念.氧化还原反应的规律. 过程与方法 培养学生科学抽象.概括整理.归纳总结.准确系统地掌握氧化还原规律的方法. 情感.态度价值观 1.举例说明生产.生活中常见的氧化还原反应.关注与化学有关的社会热点问题.逐步形成可持续发展的思想. 2.养成勇于实践.不断创新的科学态度.体会学习科学探究的基本方法. 重点难点 氧化还原反应的基本规律 判断物质氧化性.还原性强弱的一般方法 课前准备 学法 从看书.记忆.作业练习.归纳.整理交流.总结掌握氧化还原反应规律. 教法 通过整理.归纳.探讨.交流.讲练结合.使学生掌握氧化还原反应规律. 实验 无 教具 多媒体课件 板书设计 教学思路 教学过程 [思考与交流] 例1.在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里.氢元素的化合价由 价降低为 价.降低了 价.氢元素化合价降低的总数为 .氢离子得到电子总数为 .则铝元素化合价升高总数为 .铝原子失去电子总数为 . 例2.在同一个氧化还原反应里.下列说法正确的是 . A.氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同 B.还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同 C.氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等 D.氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等. 例3.0.10mol/LH2SO4溶液100mL.最多溶解金属铝的质量为 . 例4.24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4.则铬元素在产物中的化合价是 . [归纳与整理]

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