摘要：(三)突出实验教学 尽可能创造条件进行学生分组实验.加强感性认识.发挥实验的学科功能.同时创造机会让学生体验实验探究的过程和获得成功的喜悦.培养学习化学的兴趣.
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第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金
| NaOH溶液 |
方案二：铝镁合金
| 盐酸 |
方案三：铝镁合金
| 盐酸 |
| 过量NaOH溶液 |
| 过滤、洗涤、烧灼、冷却 |
（1）写出方案一中发生反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．（2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如图1（图中的铁架台已省略）．
你认为选择
乙
乙
（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是
合金样品的质量
合金样品的质量
．（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：
请你判断，根据图2数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？
能
能
（选填“能”或“不能”）下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由
不填
不填
．②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为
30.8%
30.8%
．
（2013?江西模拟）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过下述反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I．CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
0.003mol/（L?min）
0.003mol/（L?min）
．②图中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4
2.25×10-4
．③该反应的△H
＞
＞
0（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
BD
BD
．A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验编号 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | p（MPa） | ||
| l | 150 |
|
0.1 | ||
| 2 | n |
|
5 | ||
| 3 | 350 | m | 5 |
150
150
、b=| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=
0.1
0.1
MPa．
工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：方案一：取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
方案三用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为
电子天平
电子天平
．判断是否达到恒重的标准是前后两次称量的质量差不超过0.001g
前后两次称量的质量差不超过0.001g
．（2）方案二的具体过程如图甲：
①操作1所需要的仪器有
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
．②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液
黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色
黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色
时，说明达到了滴定终点．③为减少偶然误差，通常的处理办法是
做2-3次平行实验
做2-3次平行实验
．④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果
偏低
偏低
．（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果不影响
不影响
．（3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．该方案样品中纯碱的质量分数为
| 53(W3-W1) |
| 22W2 |
| 53(W3-W1) |
| 22W2 |
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
．装置C的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气
吸收二氧化碳中的水蒸气
．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管
在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管
．（4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合理的是
B
B
．（选填序号）
某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？
环节一：理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是 ．
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能．他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱．
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．
实验1：
环节三：实验现象的分析与解释
（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为 ．
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论．请你帮助同学乙完成实验：
实验2：
（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色．
可能2： ．
实验3：进行实验以确定可能的原因．
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
实验4：
你认为实验4设计的主要目的是 ．
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小．
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因： ．
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环节一：理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能．他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱．
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．
实验1：
| 试管 | 操作 | 现象 |
| ① | 先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管 | 溶液为黄色 |
| ② | 先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管 | 溶液为黄色 |
（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论．请你帮助同学乙完成实验：
实验2：
| 操作 | 应该观察到的现象 |
可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色．
可能2：
实验3：进行实验以确定可能的原因．
| 操作 | 现象 |
| 向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后．取出上层溶液，滴加KSCN 溶液 | 静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色 |
实验4：
| 操作 | 现象 |
| 向另一支试管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后．取出下层溶液，滴加KSCN 溶液 | 静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色 |
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小．
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：
“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究．例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B．请回答下列问题：
（1）写出生成A的化学方程式：
（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用．
实验序号：①集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片．
实验序号：②集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B．
实验序号：③集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固体．
该三组实验中，水果成熟的先后顺序为
（3）A分子的空间构型为
（4）试推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是
a．丙烯与氯化氢反应只有一种产物
b．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．丙烯可使溴水褪色
d．丙烯能发生加成反应．
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（1）写出生成A的化学方程式：
CO2+H2=CH4+2H2O
CO2+H2=CH4+2H2O
（不必写反应条件）（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用．
实验序号：①集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片．
实验序号：②集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B．
实验序号：③集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固体．
该三组实验中，水果成熟的先后顺序为
②①③
②①③
．（填实验序号）（3）A分子的空间构型为
正四面体
正四面体
．（4）试推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是
a
a
（填字母）a．丙烯与氯化氢反应只有一种产物
b．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．丙烯可使溴水褪色
d．丙烯能发生加成反应．