HO—CH₂—CH₂—OH

HO—CH₂CH₂—O—CH₂CH₂—OH

HO—CH₂CH₂—O—CH₂CH₂—O—CH₂CH₂OH

(1)以的形式表示上述一系列醇醚的结构简式：__________________。

(2)写出上述同系列的分子式通式：________________

(3)推算该同系列化合物中碳元素的质量分数最大值为__________________。

　　如果定义有机物的“同系列”是一系列结构式符合AB(其中n＝1.2……)的化合物．其中A、B为任意的一种基团或原子，W为二价的有机基团，又称同系列的系差．环氧乙烷与乙二醇作用，控制一定的反应条件和反应物的用量，可生成一系列的双官能团的化合物，称为多缩乙二醇醚．其反应原理可表示为：

(1)以AB的形式表示上述一系列醇醚的结构简式________；

(2)写出上述同系列的分子式通式________；

(3)推算该同系列化合物中碳元素的质量分数最大值为________．

研究CO₂与CH₄，反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。

（1）已知：2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）  △H＝－566kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）   △H＝－484kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）  △H＝－890kJ/mol

则：CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g）△H＝____________。

 (2)在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：

①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是     。

a．CO₂的浓度不再发生变化

b．υ_正（CH₄）＝2υ_逆（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO与H₂的物质的量比为1:1

②据图可知，P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的顺序为      。

③在压强为P₄、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡x点，则用CO表示该反应的速率为     ，该温度下，反应的平衡常数为      。

(3)用CO与H₂可合成甲醇(CH₃OH)，以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作程中O₂应从      (填“c或一b”)口通人，电池负极反应式为                  ，若用该电池电解精炼铜，每得到6. 4g铜，转移电子数目为         。