摘要：答案:甲烷 ② (3)③ 氢气的输送和贮存 解析:(1)只要写出结构简式 就可以看出答案,(2)天然气的 主要成分是甲烷.若为平面正方形结构.则其二元取代物有两种同分异构体.而正四面体的二元取代物不存在同分异构体,(3)电解水消耗大量的电能.锌和稀酸的反应也不适合工业大量生产.只有利用太阳光使海水光解才是最经济的方法.但氢气的密度小.沸点低.输送和贮存有一定的难度. 此题考查了有机物的结构和环保知识.有机物的结构是有机化学的基础.是每年必考内容.环保问题也日益受到重视.必将在今后的高考中重现. (3)4 解析:(1)C原子数:／12＝10.H原子数:／1＝20.分子式为C10H20.(2)A分子中有两个碳原子不与氢直接相连.说明有两种可能的结构.又由A氧化只生成G.便可确定A的结构. (2)B(CH3)3的物质的量为5.6 g／56 g·mol-1＝0.1 mol.HBr物质的量9.72 g／81 g· mol-1＝0.12 mol则由B原子和Br原子守恒可得方程组 解析:(1)分别用1.2.3标出三种二甲苯中苯环上的氢原子的位置.氢原子位置有几种.它们的一硝基取代物就有几种. (2)硝基化合物的同分异构体是氨基酸.一硝基二甲苯分子中的一个甲基和一个硝基分别用一个氨基和一个羧基取代.就得到了所要写的结构简式. 解析:由题意可知.该苯的同系物的各同分异构体的苯环上都只有一个侧链.在写其同分异构体时.可以把苯环看做是C5H12的一个取代基.这样只要写出C5H12的七种同分异构体.此题就可解决了.
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常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11．①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=bmol．则a、b正确的答案组合是（ ）
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常温下，有甲、乙两份体积均为1L，pH均为3的溶液，其中甲为醋酸，乙为盐酸．
①甲用蒸馏水稀释至100倍后，溶液的pH变为a；
②乙与等体积、浓度为1.5mol/L的氨水混合，在此混合液中：n（NH
）+n（H+）-n（OH-）=b mol．
则a、b正确的答案组合是（ ）
①甲用蒸馏水稀释至100倍后，溶液的pH变为a；
②乙与等体积、浓度为1.5mol/L的氨水混合，在此混合液中：n（NH
+ 4 |
则a、b正确的答案组合是（ ）
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氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则①该混合气体中NO与NO2的体积比为________，②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。
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