摘要：下列叙述正确的是( ) A．pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5 B．在相同温度下.pH=3的溶液和pH=5的溶液相比.前者氢离子浓度是后者的100倍 C．相同温度相同浓度的钾盐溶液中.酸式盐的pH一定等于正盐的pH D．碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH [解析]选B.A项.pH=3的酸溶液稀释100倍后.若为强酸.则pH=5.若为弱酸pH＜5.B项.pH=3的溶液.c (H+)=10-3mol/L.pH=5的溶液c (H+)=10-5.前者氢离子浓度是后者的100倍.C项酸式盐的pH一定小于正盐的pH.D项.温度升高能促进水解.同浓度的碳酸钠溶液的pH.60℃时大于室温时.
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（2010?金华模拟）实验测得某同学在活动前后吸入、呼出气体中各种气体的体积百分含量如下表所示．
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（2010?揭阳模拟）某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
（1）写出反应④的离子方程式
（2）填写下表中的空白．（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写）
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回答下列问题：
（1）写出反应④的离子方程式
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．（2）填写下表中的空白．（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写）
| 成分 | 质量 | 判断依据或计算推理过程 | ||||
| Al | 2.7g 2.7g |
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54g 67.2L m（Al） 3.36L m（Al）=54g×
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54g 67.2L m（Al） 3.36L m（Al）=54g×
| ||||
| （NH4）2SO4 | 6.6g 6.6g |
（NH4）2SO4+2NaOH=2Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 132g 44.8L m[（NH4）2SO4]2.24L m[（NH4）2SO4]=132g×
（NH4）2SO4+2NaOH=2Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 132g 44.8L m[（NH4）2SO4]2.24L m[（NH4）2SO4]=132g×
| ||||
| MgCl2 | 4.75 4.75 |
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 95g58g m[MgCl2]2.9g m[MgCl2]=95g×
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 95g58g m[MgCl2]2.9g m[MgCl2]=95g×
| ||||
| FeCl2 | 0 0 |
Fe（OH）2在空气中会转化为红褐色Fe（OH）3，但步骤③中白色沉淀久置无明显变化 Fe（OH）2在空气中会转化为红褐色Fe（OH）3，但步骤③中白色沉淀久置无明显变化 | ||||
| AlCl3 | 0 0 |
原固体中Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质的质量之和刚好等于14.05g，所以一定没有AlCl3 原固体中Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质的质量之和刚好等于14.05g，所以一定没有AlCl3 |
