摘要：某溶液中存在.且X为短周期元素.则一定能在溶液中大量共存的离子组 是( ) A．Na+.H+.SO.I B．Na+.Ba2+.SO.Al3+ C．Na+.K+.Fe2+.H+ D．K+.SO.Cl.CO [解析]选D.中X显+5可能为N元素.可能为N O3.A项.N O3与 H+共存时.有强氧化性.不能与I共存, B项.Ba2+与SO反应产生BaSO4沉淀.不能共存,C项.N O3. H+ 与Fe2+不能共存,D项.各离子可大量共存.
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（2010?普陀区二模）钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3，如：3KOH（s）+2O3（g）→2KO3（s）+KOH?H2O+
O2（g）
（1）KOH与O3反应，反应前后气体体积减小67.2L（S．T．P．），则生成KO3
（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO3晶体．它会缓慢分解为KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO3的分解百分率为
（3）已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al2（SO4）3溶液中，产生白色沉淀23.4g．
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比．
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（1）KOH与O3反应，反应前后气体体积减小67.2L（S．T．P．），则生成KO3
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g．（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO3晶体．它会缓慢分解为KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO3的分解百分率为
50.00%
50.00%
．（保留两位小数）（3）已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al2（SO4）3溶液中，产生白色沉淀23.4g．
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为
2：5
2：5
．（写出计算过程）②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比．